Question

某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)設(shè)計了如下兩個實驗方案．
方案①：2.7gAl 100mLHCl　 X溶液 NaOH 氫氧化鋁沉淀
方案②：2.7gAl 100mLNaOH Y溶液 HCl 氫氧化鋁沉淀
NaOH和HCl的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法不正確的是

1. A.
   b曲線表示的是向x溶液中加入NaOH溶液
2. B.
   在O點時兩方案中所得溶液濃度相等
3. C.
   a、b曲線表示的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
4. D.
   Y溶液顯堿性

Answer 1

A
分析：能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀的是氯化鋁，所以X是氯化鋁溶液，能和鹽酸反應(yīng)生成沉淀的是偏鋁酸鈉，根據(jù)曲線b可以知道Y是氫氧化鈉和偏鋁酸鈉的混合物，根據(jù)鹽的水解知識可以判斷溶液的酸堿性情況，在O點時，沉淀達到最大，所得溶液中只有氯化鈉溶質(zhì)，根據(jù)原子守恒可以確定兩方案中所得溶液濃度．
解答：A、n（Al）=0.1 mol，n（HCl）=3 mol/L×0.1 L=0.3 mol，n（NaOH）=3 mol/L×0.1 L=0.3 mol，根據(jù)反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，X為AlCl₃溶液，Y為NaAlO₂和NaOH的混合液，因此，圖象中a表示X溶液中加入的是NaOH溶液，故A錯誤；
B、在O點時，沉淀達到最大，所得溶液中只有氯化鈉溶質(zhì)，與向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl的濃度及體積相等，根據(jù)原子守恒，所以O(shè)點時兩方案中所得溶液濃度相等，故B正確；
C、a表示的是氯化鋁和氫氧化鈉的復(fù)分解反應(yīng)，b表示的是偏鋁酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，二反應(yīng)不存在化合價的變化，均不屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D、Y是氫氧化鈉和偏鋁酸鈉的混合物，偏鋁鈉水解顯示堿性，氫氧化鈉是強堿，所以Y溶液顯堿性，故D正確．
故選A．
點評：本題考查學(xué)生鋁及其化合物的性質(zhì)方面的知識，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度大，綜合性強．