Question

6．選擇合適的試劑除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，并寫出對應(yīng)的離子方程式．

物質(zhì)（雜質(zhì)）	除雜試劑（化學(xué)式）	離子方程式
Na2CO3溶液（NaHCO3）
Fe（Al）
FeCl3溶液（FeCl2）

Answer 1

分析 碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能；
氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，以此來解答．

解答 解：碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則試劑為NaOH，離子反應(yīng)為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，則試劑為NaOH，離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則試劑為Cl₂，離子反應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂ =2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：

物質(zhì)（雜質(zhì)）	除雜試劑（化學(xué)式）	離子方程式
Na2CO3溶液（NaHCO3）	NaOH	HCO3-+OH-=CO32-+H2O
Fe（Al）	NaOH	2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
FeCl3溶液（FeCl2）	Cl2	2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-

．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．