下列判斷錯(cuò)誤的是( �。�
A、熔點(diǎn):金剛石>碳化硅>晶體硅
B、沸點(diǎn):NH3>PH3>AsH3
C、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
D、堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
考點(diǎn):同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,晶體熔沸點(diǎn)的比較
專題:
分析:A.原子晶體熔點(diǎn)與其鍵長(zhǎng)成反比;
B.同一主族元素氫化物中,氫化物的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大,但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)最高;
C.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng);
D.元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng).
解答: 解:A.原子晶體熔點(diǎn)與其原子半徑成反比,鍵長(zhǎng)C-C<Si-C<Si-Si,所以熔點(diǎn):金剛石>碳化硅>晶體硅,故A正確;
B.同一主族元素氫化物中,氫化物的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大,所以沸點(diǎn)PH3<AsH3,但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)最高,氨氣中含有氫鍵導(dǎo)致其沸點(diǎn)最高,則沸點(diǎn):NH3>AsH3>PH3,故B錯(cuò)誤;
C.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性Cl>S>P,所以酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,故C正確;
D.元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),金屬性Na>Mg>Al,所以堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故D正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查晶體沸點(diǎn)、同一主族、同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律,明確晶體熔沸點(diǎn)影響因素、元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵,知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和 XeF6三種氟化氙,它們都是極強(qiáng)的氧化劑(其氧化性依次遞增),都極易與水反應(yīng).其中6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑,下列推測(cè)正確的是( �。�
A、XeF2分子中各原子均達(dá)到八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、
某種氟化氙的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示,可推知其化學(xué)式為XeF6
C、XeF4按已知方式水解,每生成2mol Xe轉(zhuǎn)移8 mol電子
D、XeF2加入水中,在水分子的作用下,生成Xe和F2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將CO和CO2的混合氣體共8L通過(guò)灼熱的炭層,充分反應(yīng)后恢復(fù)原狀態(tài),得到純凈的CO氣體10L,則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的數(shù)值為( �。�
A、29B、32C、36D、40

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是( �。�
A、常溫常壓下,11.2LCO2所含原子數(shù)為1.5NA
B、常溫常壓下,48克O3含有的氧原子數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2中所含原子數(shù)位NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LH2O所含分子數(shù)為NA/22.4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式:
Fe2(SO43
 

NH4HCO3
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順序依次排列的是(  )
A、硫酸、純堿、食鹽
B、硝酸、燒堿、生石灰
C、醋酸、堿式碳酸銅、高錳酸鉀
D、碳酸、熟石灰、醋酸銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有下列物質(zhì):①氫氧化鋇晶體�、阢~片 ③HCl ④稀硫酸 ⑤純堿 ⑥氨水⑦蔗糖晶體  ⑧CuSO4?5H2O晶體.請(qǐng)用序號(hào)填空:
(1)屬于混合物的是
 
;屬于鹽的是
 
;
(2)屬于電解質(zhì)的是
 
;能直接導(dǎo)電的是
 

(3)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一,黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下的反應(yīng):2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑.被還原的元素是
 
,氧化產(chǎn)物是
 
,還原產(chǎn)物是
 
.若有44gCO2生成,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知X、Y、Z、U、V、W是短周期內(nèi)的六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大.X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子,Y元素的一種同素異形體在自然界中硬度最大,U、Z在元素周期表中處于相鄰位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體,V元素原子半徑在短周期元素原子半徑中最大,W元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4.
(1)請(qǐng)寫(xiě)出W原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
;
(2)W單質(zhì)與Z單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物在一定條件下與Z單質(zhì)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)X、Y、Z、W四種元素組成原子個(gè)數(shù)比為8:2:4:1的化合物,該化合物的化學(xué)式為
 

(4)Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z元素的氫化物可以反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(5)寫(xiě)出Y的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式
 

(6)寫(xiě)出Z、V形成的原子個(gè)最比為1:1的化合物的電子式
 

(7)指出Y、Z、U形成氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序:
 
.(用化學(xué)式表示)

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