【題目】溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示,已知AG =lg，室溫下將0.01molL﹣l鹽酸逐滴滴入20.00mL 0.01 molL﹣l氨水中，溶液的AG變化如圖所示，下列說法正確的是

A．室溫下，0.01 molL﹣l鹽酸的AG=12

B．M點時溶液中：c(NH4+)=c(Cl﹣)

C．M點加入鹽酸的體積大于20.00 mL

D．M點以后NH4+的水解程度逐漸增大

【答案】B

【解析】

試題分析：A．室溫下，0.01 molL-l鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，氫氧根離子濃度為10-12mol/L，該鹽酸的AG==lg10，故A錯誤；B．根據(jù)圖象可知，M點的AG=lg=0，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)=c(Cl-)，故B正確；C．M點時c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，當加入鹽酸的體積為20.00 mL時，溶質(zhì)為氯化銨，溶液為酸性，若為中性，則加入鹽酸體積稍小于20.00mL，故C錯誤；D．M點后，若鹽酸過量，HCl電離出的氫離子抑制了銨根離子的水解，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應的△H=-122kJmol-1，△S=+231Jmol-1K-1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行（ ）

A. 在任何溫度下都能自發(fā)進行 B. 在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C. 僅在高溫下自發(fā)進行 D. 僅在低溫下自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（ ）

A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（ ）

A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

B．1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應

C．1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1 mol H2

D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應熱的敘述中正確的是

①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為△H=－241.8kJ·mol－1

②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H＞0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的△H增大

④已知：

共價鍵

C—C

C=C

C—H

H—H

鍵能/(kJ·mol－1)

348

610

413

436

上表數(shù)據(jù)可以計算出的焓變

⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時，放出的熱量相等

⑥25℃，101kPa，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱

A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是

A. 醋酸溶液導電性差 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子

C. 醋酸鈉溶液呈堿性 D. 0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離混合液①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 ②乙醇和丁醇 的方法依次是

A. 分液、蒸餾 B. 萃取、蒸餾 C. 分液、萃取 D. 蒸餾、萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實驗，其流程如下：

(1)第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的 (寫化學式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

(2)寫出濾液a與NaClO3溶液反應的離子方程式: 。

(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、 、 、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有 (寫化學式)。

(4)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 和 。

(5)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為13.40g，加入稀H2SO4后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224 L CO2(標準狀況下)，則濾液a與NaClO3溶液反應時至少需要 mol NaClO3才能將濾液a中的Mn2+完全轉(zhuǎn)化為MnO2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性：XM>X2Z，沸點：X2Z>YX3

C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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