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周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均己充滿電子。請回答下列問題：

（1） Z2+基態(tài)核外電子排布式為______________。

（2） YX4-的空間構型是______________，與YX4-互為等電子體的一種分子為_____________(填化學式)；HYX4酸性比HYX2強，其原因是_____________。

（3）結構簡式為RX (W2H3)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為_____________；lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。

（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說法正確的是_____________。

A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

C.在[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點代表Z原子)。

①該晶體的化學式為_____________

②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與L形成的化合物屬于_____________(填“離子”、“共價”)化合物。

③已知該晶體的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為_____________pm(只寫計算式)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：

Ⅰ．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍

（1）W在周期表中的位置為 。

（2）Y和Z可組成的化合物的化學式為 。

（3）寫出銅和X的最高價氧化物水化物濃溶液反應的離子方程式 。

Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22

（1）工業(yè)上生產Y氫化物的化學方程式為 。

（2）將X的最高價氧化物通人到硅酸鈉溶液中，實驗現(xiàn)象是 。

（3）X單質與W的最高價氧化物水化物的濃溶液反應，當電子轉移0.4 mol時，產生氣體的體積（標準狀況下）是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C9H10O2的含有一價苯環(huán)的所有酯類同分異構體有

A．4種 B．5種 C．6種 D．7種

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三第二輪訓練三化學試卷（解析版） 題型：填空題

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于如表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度 /mol·L－1

2.4×10-3

3.4×10-3

4.8×10-3

6.8×10-3

9.4×10-3

①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是___________；

A．2v(NH3)═v(CO2)

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)___________；

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫 下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量___________(填“增加”、“減小”或“不變”)；

④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H______0(填“﹥”、“=”或“﹤”)；焓變△S______0(填“﹥”、“=”或“﹤”)。

（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO-)隨時間變化趨勢如圖所示。

⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率______________；

⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大_____________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三第二輪訓練三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如右圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應△H﹥0

D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是

A．0.1 mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)=(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

B．pH=l2的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H+)相等

C．將0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol•L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

D．常溫下pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7

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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古赤峰二中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

雙安妥明是一種降血脂藥物，主要用于降低血液中膽固醇濃度，安全，副作用小，其結構簡式為。已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

雙安妥明的合成路線如下：

已知：C的分子式為C4H8，且支鏈有一個甲基；Ⅰ能發(fā)生銀鏡反應且1mol I能與2mol氫氣發(fā)生加成反應；K的結構具有對稱性．試回答下列問題：

①寫出結構簡式：A_________，J _________，C化學名稱_________。

②反應（2）的條件是_________，反應（3）的類型是_________。

③寫出反應（4）的化學方程式_________。

④與F互為同分異構體，且屬于酯類的有機物，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應的有機物的結構簡式_________、_________。

⑤與丙烯酸互為同系物，且相對分子質量為100，其結構共有_________種(不考慮立體異構)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，回答相關的問題

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

⑾

（1）寫出④的元素符號；

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應的離子方程式______________。

（3）在這些元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是______________ (填相應化學式，下同)，堿性最強的是______________。

（4）這些元素中(除⑨外)，原子半徑最小的是______________ (填元素符號，下同)，原子半徑最大的是______________。

（5）②的單質與③的最高價氧化物的水化物的溶液反應，其產物之一是OX2，(O、X分別表示氧和②的元素符號，即OX2代表該化學式)，該反應的離子方程式為______________ (方程式中用具體元素符號表示)。

（6）⑦的低價氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的離子方程式______________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語中，正確的是

A．氯化鈉的電子式為

B．鎂的原子結構示意圖為

C．氯化氫分子的形成過程可用電子式表示式：

D．重水的化學式為 21H2O(或D2O)

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