【題目】下表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素。

回答下列問(wèn)題：

（l）寫出②的元素名稱_______；

（2）元素⑥的氫化物的化學(xué)式是_______；

（3）將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的是_______（填元素符號(hào)）；

（4）元素④和元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是___________。

【答案】 氧 H2S F Al(OH)3+OH-＝A1O2-＋2H2O

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分別是C、O、F、Na、Al、S元素；

(l)由上面分析可知②是O元素，其元素的名稱為氧元素；

(2))⑥為S元素，其最低負(fù)價(jià)為-2，則S的氫化物的化學(xué)式為H2S；

(3)同一周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以C、O、F的非金屬性依次增強(qiáng)，則F的非金屬性最強(qiáng)；

(4)④、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 利用圖甲裝置，可快速制取氨氣

B. 利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C. 利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗(yàn)證其易被酸性KMnO4溶液氧化

D. 利用圖丁裝置，可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能在空氣中穩(wěn)定存在的是

A. 氫氧化亞鐵懸濁液 B. 氧化鈉

C. 二氧化硅 D. 氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）根據(jù)雜化軌道理論判斷下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____（填序號(hào)）。

a . BeCl2 b . H2O c . HCHO d . CS2

（2）己知AlCl3的沸點(diǎn)：1 90 ℃ （2.5個(gè)大氣壓），但是它在178 ℃ 就開(kāi)始升華，則AlCl3的晶體類型為_______；為什么工業(yè)上一般不采用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁________。 （3）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T 比Q 多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為__________， Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是______。

（4）下圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是下圖中的_______（填序號(hào)）。

（5）[Cu(NH3)4]2+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有_______（填序號(hào)）。

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

已知：[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3 被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為___________。

（6）X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a 和b，晶體密度為pg · cm-3，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是_____cm 。( NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含p、a、b、N的代數(shù)式表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】本題為《化學(xué)反應(yīng)原理（選修4）》

（1）t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)，△H＝-196.6kJ·mol-1。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，填寫下列空白：

① 從反應(yīng)開(kāi)始到化學(xué)平衡狀態(tài)，生成SO3的平均反應(yīng)速率為_____；此時(shí)反應(yīng)物O2的轉(zhuǎn)化率是___________；

② 下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號(hào)，下同）；

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C. 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D. 相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmol SO2的同時(shí)消耗n molO2

③t℃時(shí)，若將4mol SO2和2mol O2的混合氣體通入上述恒溫恒容密閉容器中，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率與① 比較_______（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（2）今有常溫下的下列溶液：

①0.1mol/LFeC13 溶液呈_______（填“酸性”、“中性”或“堿性”)；

② 實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol/LNaHCO3溶液pH>7，則NaHCO3的電離程度_______水解程度（填“大于”、“等于”或“小于”）。

③ 在0.10mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分反應(yīng)有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c(Cu2+)=_________（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-2O）。

（3）①事實(shí)證明，原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)。利用下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池的是_________；

A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0

C.2H2(g)+O2(g)=H2O(l）△H<0

② 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極反應(yīng)式是________；

③ 電解原理在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。下圖所示電解池中，a為CuSO4溶液，X和Y為惰性電極，則Y電極附近溶液的pH變化是_______（填“增大”“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：

實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：

①開(kāi)啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開(kāi)啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng)，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體。

……

（1）寫出儀器A的名稱_______。

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH <7，請(qǐng)用離子方程式解釋原因_________。

（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3，反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式________。

（4）從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3·5H2O的步驟為

為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過(guò)濾，“趁熱”的原因是______；操作②是______；操作①是抽濾、洗滌、干燥。

（5）測(cè)定產(chǎn)品純度

取6.00g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.500mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號(hào)

1

2

3

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

19.98

22.50

20.02

滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。產(chǎn)品的純度為____________。

（6）Na2S2O3常用作脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列敘述不正確的是(　　)

A. 1 mol 該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應(yīng)

B. 該有機(jī)物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該有機(jī)物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

D. 該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4g NaOH固體配成250mL溶液，則Na+的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為

A. 0.0004 B. 0.016 C. 0.4 D. 16

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同步練習(xí)冊(cè)答案