藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

有關(guān)上述反應(yīng)物和產(chǎn)物的敘述正確的是（　�。�
A、按碳的骨架分類，上述三種有機(jī)物均屬于芳香烴
B、乙酰水楊酸分子中不存在手性碳原子
C、在核磁共振氫譜中，對(duì)乙酰氨基酚分子有4個(gè)峰
D、貝諾酯分子中有3種不同類型的含氧官能團(tuán)
考點(diǎn)：芳香烴、烴基和同系物,有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：A．芳香烴屬于烴，烴只含碳和氫兩種元素；
B．手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；
C．核磁共振氫譜中，峰值的個(gè)數(shù)代表不同環(huán)境下氫原子的種數(shù)；
D．依據(jù)常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)判斷．
解答： 解：A．上述三種有機(jī)物除了含有碳和氫兩種元素外還含有其他元素，不屬于烴，故A錯(cuò)誤；
B．乙酰水楊酸分子中不存在連接四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，故B正確；
C．對(duì)乙酰氨基酚分子中有5種不同環(huán)境下的氫原子，所以應(yīng)有4個(gè)峰，故C錯(cuò)誤；
D．貝諾酯分子含有酯基和肽鍵兩種含氧官能團(tuán)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，考查學(xué)生綜合分析能力和遷移應(yīng)用的能力，注意結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：
（1）已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（2）已知在400℃時(shí)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的K=0.5，則400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V（N2）正
 
V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是
 
（填序號(hào)）
A．縮小體積增大壓強(qiáng)   B．升高溫度  C．加催化劑   D．使氨氣液化分離出體系
E．恒溫恒容條件下，再投入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量2mol、1mol、2mol
（3）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖如圖1．

回答下列問題：
①B極為電池
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．
②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲醇的物質(zhì)的量為
 
（保留兩位有效數(shù)字）
（4）含SO2的廢氣可用堿液進(jìn)行吸收，SO2與NaOH反應(yīng)后的溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)Φ與溶液pH的關(guān)系如圖2所示．
下列說法正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．pH=8時(shí)，溶液中c（HSO3-）＜c（SO32-）
b．pH=2時(shí)，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（H2SO3）+2c（SO32-）+c（OH-）
c．溶液中 c（SO32-）=c（HSO3-） 時(shí)，則c（H+）＞c（OH-）
d．為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、在化學(xué)反應(yīng)中，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量
B、共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，可能含離子鍵
C、離子化合物中只含離子鍵，不含共價(jià)鍵
D、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫中，正確的是（　　）
A、鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體
B、圖Ⅱ裝置可驗(yàn)證非金屬性：Cl＞C＞Si
C、圖Ⅲ可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3
D、圖Ⅳ表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：斷開1molN≡N需要吸收akJ熱量，斷開1molH-H需要吸收bkJ熱量，斷開1molN-H需要吸收ckJ熱量．向某密閉容器中通入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（放熱反應(yīng)）．下列描述中正確的是（　　）
A、N2和H2具有的總能量一定比NH3具有的總能量低
B、a、b、c三者的關(guān)系為：a+3b＜2c
C、向密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，反應(yīng)放出的熱量必為（6c-a-3b）kJ
D、形成1mol N-H會(huì)放出c kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A、銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
B、銅片質(zhì)量逐漸減少
C、氫離子在銅片表面被還原
D、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常壓和120℃下，一定體積的某氣態(tài)烴與過量氧氣的混合物充分反應(yīng)后恢復(fù)到原狀態(tài)，測(cè)得反應(yīng)后混合氣體的體積與原體積相等，則下列烴中，符合條件的是（　�。�
A、乙烯B、乙烷C、乙炔D、丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是（　�。�
A、KCl
B、H2O2
C、NaOH
D、CaCl2

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