【題目】下面是你熟悉的物質(zhì)：

、金剛石、

這些物質(zhì)中，只含離子鍵的是______

既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是______

如果將溶于水，破壞了中化學(xué)鍵的類型為______。

【答案】NaBr、 、 離子鍵、共價(jià)鍵

【解析】

一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答。

分子中O原子之間只存在共價(jià)鍵；

金剛石中C原子之間只存在共價(jià)鍵；

中鈉離子和溴離子之間只存在離子鍵；

中組成元素全是非金屬元素，H2SO4分子中只存在共價(jià)鍵；

中鈉離子和碳酸根離子之間存在離子鍵，CO32-中C、O原子之間存在共價(jià)鍵；

中鈉離子和硫離子之間存在離子鍵；

中鈉離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵、HSO4-中原子之間存在共價(jià)鍵；

這些物質(zhì)中，只含離子鍵的是NaBr、，故答案為：NaBr、；

既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是、，故答案為：、；

將溶于水，NaHSO4電離出Na+、H+、SO42-，所以破壞了中化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動(dòng)力電池。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料(鋁電極表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2)的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題

（1）廢舊鋰離子電池拆解前進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_______。

（2）能夠提高“堿浸”效率的方法有______(至少寫兩種)。

（3）“堿浸”過(guò)程中，鋁溶解的離子方程式為_____。

（4）實(shí)驗(yàn)室模擬“堿浸”后過(guò)濾的操作，需用到的玻璃儀器有_____；過(guò)濾后需洗滌，簡(jiǎn)述洗滌的操作過(guò)程：_____。

（5）LiCoO2參與“還原”反應(yīng)的離子方程式為_______。

（6）溶液溫度和浸漬時(shí)間對(duì)鈷的浸出率影響如圖所示：

則浸出過(guò)程的最佳條件是______。

（7）已知溶液中Co2+的濃度為1.0mol·L－1，緩慢通入氨氣，使其產(chǎn)生Co(OH)2沉淀，則Co2+沉淀完全時(shí)溶液的最小pH為______(已知：離子沉淀完全時(shí)c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g2=0.3，溶液體積變化忽略不計(jì))。

（8）寫出“高溫?zé)Y(jié)固相合成”過(guò)程的化學(xué)方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油裂化可得到有機(jī)物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

（1）A的系統(tǒng)命名為________；A在通常狀況下呈________(填“氣”“液”或“固”)態(tài)。

（2）A與Br2的加成產(chǎn)物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________；B生成C的反應(yīng)類型為________。

（3）C與一定量Br2反應(yīng)可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F，則D形成高分子化合物的化學(xué)方程式為__________________________________________。

（4）C的同分異構(gòu)體中不可能為________(填字母)

a.芳香烴 b.炔烴 c.環(huán)烯烴 d.二烯烴

若C的一種同分異構(gòu)體H與KMnO4酸性溶液生成己二酸，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.CH3COI是反應(yīng)中間體

B.甲醇羰基化反應(yīng)為CH3OH+CO=CH3CO2H

C.反應(yīng)過(guò)程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變

D.存在反應(yīng)CH3OH+HI=CH3I+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程，下列相關(guān)敘述中，不正確的是(　　)

A. 鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子

B. 鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)

C. 鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)

D. 氯化鈉是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=98 kJ·mol1�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為：_________。

(2)當(dāng)SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α 隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃時(shí)的α=__________，判斷的依據(jù)是__________。影響α的因素有__________。

(3)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若SO2轉(zhuǎn)化率為α，則SO3壓強(qiáng)為___________，平衡常數(shù)Kp=___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k(1)0.8(1nα')。式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，α'為某時(shí)刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α'=0.90時(shí)，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲線，如圖所示。

曲線上v最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該α'下反應(yīng)的最適宜溫度tm。t<tm時(shí)，v逐漸提高；t>tm后，v逐漸下降。原因是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.OH-參與了該催化循環(huán)B.該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2

C.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲同學(xué)發(fā)布了三份無(wú)色溶液檢測(cè)報(bào)告,結(jié)果如下（水電離的H+、OH-忽略不計(jì)）:

溶液(1)中所含全部離子及其濃度

離子

濃度mol/L

離子

濃度mol/L

Na+

0.1

Cu2+

0.2

Ba2+

0.5

NO3-

1.5

Mg2+

0.3

Cl-

0.6

溶液(2)中所含全部離子及其濃度

離子

濃度mol/L

離子

濃度mol/L

Na+

0.1

Cl-

0.9

Ag+

0.5

NO3-

0.3

Mg2+

0.3

溶液(3)中所含全部離子及其濃度

離子

濃度mol/L

離子

濃度mol/L

Na+

0.1

Cl-

0.2

K+

0.5

NO3-

0.3

Mg2+

0.3

SO42-

0.4

試分析判斷：上述三份檢測(cè)結(jié)果是否可靠，若不可靠，說(shuō)出理由。

I.溶液(1)結(jié)果是否可靠________，理由________。

溶液(2)結(jié)果是否可靠_________，理由________。

溶液(3)結(jié)果是否可靠_________，理由________。

II.乙同學(xué)對(duì)可能含有下列6種離子的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Cl-，SO42-，NH4+，CO32-，K+，Na+；

已知：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

a.取200mL上述溶液，向其中加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾，洗滌，干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入足量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。

b.向a的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生標(biāo)況下的氣體1.12L（假定氣體全部逸出 ）

(1)溶液中一定存在的離子有_____，可能存在的離子有_____。

(2)原溶液中___，___(填“＞”“＜”“=”，下同)

(3)如果上述6種離子都存在，則____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種高性能的堿性硼化釩(VB2)—空氣電池如下圖所示，其中在VB2電極發(fā)生反應(yīng)：該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.負(fù)載通過(guò)0.04 mol電子時(shí)，有0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2參與反應(yīng)

B.正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH升高

C.電池總反應(yīng)為

D.電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負(fù)載、VB2電極、KOH溶液回到復(fù)合碳電極

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同步練習(xí)冊(cè)答案