17．分子中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是（　�。�
A．SiO2B．N2C．PCl5D．COCl2

分析 分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價的絕對值之和來判斷．

解答 解：A、SiO2是原子晶體，構成微粒是原子，而不是分子，故A錯誤；
B、氮氣是單質，而不是化合物，故B錯誤；
C、PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結構；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結構，故C錯誤；
D、光氣（COCl2）中，C原子的原子核外最外層電子數(shù)為4，其在分子中的化合價為+4價，所以滿足最外層8電子結構；O原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，其在分子中的化合價為-2價，所以滿足最外層8電子結構；Cl原子的原子核外最外層電子數(shù)為7，其在分子中的化合價為-1價，所以滿足最外層8電子結構，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子的結構，本題中注意判斷是否滿足8電子結構的方法，注意利用化合價與最外層電子數(shù)來分析即可解答，明確所有原子都滿足最外層8電子結構是解答的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）
A．在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物（包括過氧化物）均屬于堿性氧化物
B．由于鈉、鉀的密度都小于1，所以，堿金屬單質的密度都小于1
C．金屬鋰不能保存于煤油中，金屬鉀可以保存于煤油中
D．雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中鉀含量太少，故需施用鉀肥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．按要求回答下列問題：
（1）實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol/L 的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是CD．
A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少   B．醋酸的電離程度增大，c（H+）也增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變    D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ 減小
（3）①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1 mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1（溶液體積變化忽略不計）．
②常溫下，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是AD．
A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol/L      B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（4）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A．
A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應可以成立的是AB．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa     B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO           D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
（5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時，Cu2+（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH增大
B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C．Zn是負極，Ag2O是正極
D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下列各圖為幾種晶體或晶胞的構型示意圖．

（1）這些晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是金剛石晶體．
（2）MgO晶胞中實際占有Mg2+4個，每個Cu晶胞中實際占有4個Cu原子．
（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能小于（填“大于”或“小于”）MgO晶體的晶格能，原因是MgO中陰陽離子半徑小，所帶電荷數(shù)多，所以晶格能大
（4）每個CaCl2晶胞中實際占有Ca2+4個，CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為8．
（5）冰的熔點遠高于干冰的重要原因是冰中水分子間形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；圖表示該反應進行過程中能量的變化．（單位為：kJ•mol-1）該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．△H＜0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．完成下列有機化合物之間的轉換，并填寫反應類型．
（1）CH3CH=CH2+Cl2→CH3CHClCH2Cl
（2）-CH2CH3$\stackrel{酸性KMn_{4}O_{2}溶液}{→}$C6H5-COOH
（3）+HNO3  $→_{55～60℃}^{濃硫酸}$C6H5NO2 +H2O

（4）CH3CH2OH  $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．銅及其化合物在工農業(yè)生產及日常生活中應用非常廣泛．某研究小組用粗銅（含雜質鐵）制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O ）的流程如下．

已知常溫下，Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：
金屬離子Fe3+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.94.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.26.7
請回答下列問題：
（1）溶液I中加入試劑X可以調節(jié)溶液pH，從而除去Fe3+且不引入雜質．
①試劑X可選用下列物質中的bd（填代號）．
a．CuO    b．NaOH    c．Cu    d..Cu（OH）2
②調節(jié)溶液pH時，理論上可選擇pH最大范圍是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制備CuCl2•2H2O的操作依次為：邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、冷卻結晶（填操作名稱）、過濾、洗滌干燥．
（3）向溶液Ⅱ中通入H2S氣體，溶液變渾濁，pH減小，用離子方程式解釋其原因：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
（4）某學習小組用碘量法測定CuCl2•2H2O樣品的純度（雜質不與發(fā)生反應）．實驗如下：
a．準確稱取CuCl．•2H2O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴
入適量的稀硫酸，充分反應后，將所得混合液配成250mL待測溶液．
（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）
b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴指示劑，用c mol•L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得消耗標準液體積的平均值為V mL．
（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①實驗中使用的指示劑名稱為淀粉溶液．
②達到滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)將使測定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③該樣品中CuCl2•2H2O 的質量分數(shù)為$\frac{171cV×1{0}^{-3}×10}{m}$×100%（用含m、c、V的代數(shù)式表示，不用化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知酸性強弱順序為H2CO3＞＞HCO3-，下列化學方程式不正確的是（　　）
A．2+H2O+CO2→2+Na2CO3B．+H2O+CO2→+NaHCO3
C．+Na2CO3→+NaHCO3D．2+2Na→2+H2↑

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