A. | 構(gòu)成原電池時 b 極反應(yīng)為:Cu-2e-═Cu2+ | |
B. | 構(gòu)成電解池時 a 極質(zhì)量一定減少 | |
C. | 構(gòu)成的原電池或電解池工作后都能產(chǎn)生大量氣體 | |
D. | 構(gòu)成電解池時 b 極質(zhì)量可能減少也可能增加 |
分析 構(gòu)成原電池時,較活潑的金屬鐵作負(fù)極,負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng),較不活潑的金屬銅作正極,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng);構(gòu)成電解池時,陽極上金屬電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng).
解答 解:A、構(gòu)成原電池時,較不活潑的金屬銅作正極,正極上溶液中銅離子得電子生成銅單質(zhì)而析出,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,故A錯誤;
B、構(gòu)成電解池時,連接電源正極的電極為陽極,陽極上金屬電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),如a連接電源負(fù)極,則質(zhì)量增加,故B錯誤;
C、構(gòu)成原電池時,正極上銅離子得電子而析出;構(gòu)成電解池時,陰極上溶液中銅離子得電子而析出,所以無論是原電池還是電解池都沒有氣體生成,故C錯誤;
D、構(gòu)成電解池時,連接電源正極的電極為陽極,陽極上金屬電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),連接電源負(fù)極的電極為陰極,陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng);如果b為陽極,電解池工作時,銅失電子生成銅離子進(jìn)入溶液導(dǎo)致電極質(zhì)量減少,如果b為陰極,溶液中銅離子得電子生成銅單質(zhì)而析出附著在b電極上,導(dǎo)致電極質(zhì)量增加,故D正確.
故選D.
點評 本題考查了原電池和電解池工作原理,難度不大,明確離子的放電順序是解本題的關(guān)鍵.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溴乙烷與NaOH水溶液共熱 | |
B. | 油脂與NaOH水溶液共熱 | |
C. | 甲酸鈉與NaOH、Cu(OH)2懸濁液混合共熱 | |
D. | 2,2-二甲基-1-丙醇與濃硫酸共熱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1﹕10 | B. | 10﹕1 | C. | 3﹕5 | D. | 5﹕3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe2O3與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
B. | 用稀H2SO4除去銅綠:4H++Cu2(OH)2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O | |
C. | 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O | |
D. | 少量Ca(OH)2溶液與NaHCO3混合:Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3 NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中含有水分子的數(shù)目為NA | |
C. | 14 g N2中含有電子的數(shù)目為7 NA | |
D. | 數(shù)目為NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7:4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用托盤天平稱取5.85g氯化鈉固體 | |
B. | 提取碘水中的碘單質(zhì)時,可選用酒精作萃取劑 | |
C. | 觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是:將鉑絲在稀鹽酸中洗滌后直接蘸取固體氯化鉀,置于酒精燈火焰上進(jìn)行灼燒,根據(jù)火焰是否顯紫色來確定 | |
D. | 分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液中c(OH-)>c(H+) | B. | 溶液中的pH>7 | ||
C. | 滴加甲基橙后溶液顯黃色 | D. | 滴加甲基橙后溶液顯紅色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
編號 | c(CH3COOH)/(mol•L-1) | c (NaOH)/(mol•L-1) | 混合溶液pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=a |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
B. | 鐵和稀鹽酸:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
C. | 氫氧化銅溶于稀硫酸:Cu(OH)2+2H+═2H2O+Cu2+ | |
D. | 鹽酸與石灰石溶液反應(yīng):CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
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