pH=6的HCl和NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)分別為x mol/L、ymol/L，兩者關系是
A．相等　　　B．x>y　　　C．x=10-2y　D．x=102y
C
在pH=6的HCl溶液中，水電離出的c(H＋)=水電離出的c(OH—)=溶液中的c(OH—)=10-8mol/L
在pH=6的NH4Cl溶液中，溶液中的H＋全部均來自于水的電離，所以由水電離出的c(H＋)=10-6mol/L
所以x=10-2y，答案為C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）常溫下，取0.2 mol/L HA溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
（1）混合后的溶液中由水電離出的c(OH－)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知NH4A溶液顯中性，又知將HA溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl。按pH由大到小的順序排列__________________(填字母序號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0．05 mol／L的Ba(OH)2溶液，pH為
A．13B．12C．1lD．10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

大米的酸堿度是                                                                   (  )
A．中性食品B．堿性食品
C．弱堿性食品D．酸性食品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．pH＜7的溶液一定顯酸性
B．25℃時，pH=5的溶液與pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C．室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離
D．在0.1mol/L的氨水中，改變外界條件使c(NH4+)增大，則溶液的pH一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在 pH為3的FeCl3溶液，pH 為11的Na2CO3溶液和 pH 為 3的鹽酸中由水電離出來的H＋的濃度分別為：C1、C2、C3它們之間的關系是
A．C1< C2< C3B．C1= C2> C3C．C1> C2> C3D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知水在25℃和99℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

（1）則25 時水的電離平衡曲線應為______(A或B)。
（2）25時，將＝9的NaOH溶液與＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。
（3）99時，若100體積1＝的某強酸溶液與1體積
2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，與b之間應滿足的關系是____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表。
實驗序號
待測鹽酸溶液的體積mL
滴定管讀數(shù)
消耗標準NaOH溶液的體積mL
初讀數(shù)
末讀數(shù)
1
20.00
0.00
19.90
19.90
2
20.00
0.05
 
 
列出求算待測鹽酸溶液濃度的計算式（須含上表相關數(shù)據(jù)，不必計算結(jié)果）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（每小題2分，共6分）已知室溫下KW = 1.0×10—14。
（1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度。
（2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。
（3）計算上述兩種溶液完全中和至中性時，需要兩溶液的體積比。

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同步練習冊答案