向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH＜0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝________。
(2)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。
(3)0～10 min容器內(nèi)壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(4)推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。
①減壓�、谠龃驛的濃度�、墼龃驝的量　④升溫
⑤降溫�、藜哟呋瘎�
(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(1)0.02 mol/(L·min)　(2)1∶2　(3)變大
(4)④⑥�、堋�(5)＞
(1)A是反應(yīng)物，10 min內(nèi)其濃度減小量為(0.45－0.25)mol·L－1，則平均反應(yīng)速率是0.02 mol/(L·min)。(2)10 min時C的濃度增加0.40 mol·L－1，則與A的濃度變化之比是2∶1，故x∶y＝1∶2。(3)0～10 min內(nèi)C的濃度增加的量比A的濃度減小的量大，B是固體，所以壓強變大。(4)根據(jù)圖像知10 min時反應(yīng)速率加快，分析可知10 min時改變的條件可能是升溫或加催化劑；12～16 min，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，16 min后A的濃度逐漸增大，C的濃度逐漸減小，20 min時達(dá)到新平衡，分析可知16 min時改變的條件可能是升溫。(5)升溫平衡左移，K減小。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯
(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH="-166" kJ·mol-1
(1)①乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=　　。 
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　(填代號)。 

(2)在3 L密閉容器內(nèi),乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實驗,乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0 mol·L-1和3.0 mol·L-1,其中實驗Ⅰ在T1℃,0.3 MPa,而實驗Ⅱ、III分別改變了實驗其他條件;乙苯的濃度隨時間的變化如圖1所示。
              
圖1                                                     圖2
①實驗Ⅰ乙苯在0~50 min時的反應(yīng)速率為　　　　。 
②實驗Ⅱ可能改變的條件是　　　　　　。 
③圖2是實驗Ⅰ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線,請在圖2中補畫實驗III中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線。
(3)若實驗Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2 mol·L-1,其他條件不變,乙苯的轉(zhuǎn)化率將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”),計算此時平衡常數(shù)為　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：
容器
甲
乙
丙
容積
0.5 L
0.5 L
1.0 L
溫度/℃
T1
T2
T3
反應(yīng)物起始量
1.5 mol A
0.5 mol B
1.5 mol A
0.5 mol B
6.0 mol A
2.0 mol B
 

下列說法正確的是（  ）
A．10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1
B．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)　ΔH>0，某小組通過實驗研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計)。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：
組分
HCOOCH3
H2O
HCOOH
CH3OH
物質(zhì)的量/ mol
1.00
1.99
0.01
0.52
 
甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間(t)的變化見下圖：

(1)根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：
反應(yīng)時間
范圍/min
0～5
10～15
20～25
30～35
40～45
50～55
75～80
平均反應(yīng)速率
/(10－3 mol·min－1
1.9
7.4
7.8
4.4
1.6
0.8
0.0
 
請計算15～20 min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為________ mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為________ mol·min－1(不要求寫出計算過程)。
(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：
____________________________________________________________
(3)其他條件不變，僅改變溫度為T2(T2大于T1)，畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向2L恒容密閉容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，發(fā)生反應(yīng)A(g)+ B(g) C(g)，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（�。�

A．反應(yīng)在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0．41mo1· L-1，則反應(yīng)的△H>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2．0 mol C，達(dá)到平衡時，C的分解率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反應(yīng)達(dá)到平衡前反應(yīng)速率V（正）<V（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知：O2 (g)= O2＋ (g)+e－ △H1=" +1175.7" kJ·mol－1
PtF6(g)+ e－= PtF6－(g)    △H2=" -" 771.1 kJ·mol－1
O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－ (g)  △H3="+482.2" kJ·mol－1
則反應(yīng)：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H="_____" kJ·mol-1。
如圖為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強條件下進(jìn)行反 應(yīng)，初始時N2和H2的體積比為1:3時的平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)：

① 在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮氣和氫氣發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系的壓強保持不變        b．混合氣體的密度保持不變
c．N2和H2的體積比為1:3      d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)A、B時的反應(yīng)速率，則vA（NH3）    vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），該反應(yīng)的的平衡常數(shù)kA     kB（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×104kPa下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為     %（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）；
（3）25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因                                   （用離子方程式表示）。向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為          mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）
（4）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。電鍍一段時間后，裝置Ⅰ中溶液的pH      （填“變大”、“變小”或“不變”），a極電極反應(yīng)方程式為                 ；若電鍍結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷     L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(1)在反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。
(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________________。
(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)??2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·L－1·s－1，則在2 s時，容器中有________mol A，此時C的物質(zhì)的量濃度為______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mX（g）pZ（g）＋qQ（g）
在2秒鐘內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率為mol/（L·s），則2秒鐘內(nèi)Q物質(zhì)增加了（  ）
A．molB．mol
C．molD．mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g) △H＞0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是
A．15s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為v(H2)="0.002" mol·L－1·s－1
B．升高溫度平衡逆向移動
C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時間為10s
D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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同步練習(xí)冊答案