下列離子方程式正確的是
A．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：
B．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：
C．用惰性電極電解硫酸銅溶液：
D．足量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：
A

試題分析：反應(yīng)符合客觀事實，拆寫符合電荷守恒、原子守恒。正確。B. 酸式鹽與堿發(fā)生反應(yīng)時應(yīng)該以不足量的物質(zhì)為標準。由于Ca(OH)2溶液過量 ，所以應(yīng)該以Ca(HCO3)2為標準。假設(shè)其物質(zhì)的量為1摩爾，反應(yīng)的方程式為：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 =2CaCO3↓+2H2O。拆寫為離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2O。反應(yīng)原理錯誤。C．用惰性電極電解硫酸銅溶液，由于Cu2+得到電子的能力比H+強，所以Cu2+得到電子；陰離子SO42-、OH-放電能力：OH-> SO42-。所以O(shè)H-在陽極放電，產(chǎn)生O2。反應(yīng)的老祖宗方程式為：2Cu2++ 2H2O2Cu+ O2↑+4H+.反應(yīng)原理錯誤。D. 足量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合時應(yīng)該以Ba(OH)2為標準，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+2H2O+Na2CO3。反應(yīng)原理錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在離子濃度都為0．1 mol·L-l的下列溶液中，加入(通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序排列正確的是
A．在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+
B．在含F(xiàn)e3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe3+、Br2
C．在含NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液：NH4+、HCO3-
D．在含[Al(OH)4]-、OH-的溶液中逐滴加入鹽酸：[Al(OH)4]-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(　　)
A．向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉:Fe+4H++NO3—Fe3++NO↑+2H2O
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO
C．漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3—
D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42—BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（  ）
A．a(chǎn)點：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-)
B．b點：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)
C．c點：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)
D．d點：c(Na+)<c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行探究。
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中
產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用
 
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中
一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[設(shè)其主要成分為Cu2（OH）2CO3]
 
按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）
置換反應(yīng)_________________________________________________________；
化合反應(yīng)_________________________________________________________。
（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________。
解釋此現(xiàn)象的離子方程式是___________________________________________。
（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來冶煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦煉錳的原理是（用化學(xué)方程式來表示）________________________。
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實相對應(yīng)的離子方程式，不正確的是(　　)
A．將NaHSO3溶于水，溶液呈弱酸性：HSO3—＋H2OSO32—＋H3O＋
B．工業(yè)上用熱的純堿溶液吸收溴蒸氣生成溴酸鈉：3Br2＋3CO32—=5Br－＋BrO3—＋3CO2
C．明礬溶液中加Ba(OH)2溶液至SO42—完全沉淀：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
D．用惰性電極電解MgCl2溶液產(chǎn)生氣體和白色沉淀：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　)
A．新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al2O3+2OH-2Al+H2O
B．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl2+OH-Cl-+HClO
C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-
D．硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(連二硫酸銨)溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)(未配平)：
Mn2＋＋S2O82—＋H2O→MnO4—＋SO42—＋H＋；
①該反應(yīng)常用于檢驗Mn2＋的存在，其特征現(xiàn)象是___________________________________。
②若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________NA，消耗氧化劑的物質(zhì)的量______________mol。
③寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氫生成黑色沉淀CuS的離子方程式為___________________________________；
②向FeCl3溶液中加入過量的碘化鈉溶液的離子方程式為_____________。
(3)在堿性介質(zhì)中，H2O2有較強的還原性，可與Ag2O反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。
(4)為測定大氣中的臭氧(O3)含量，將0℃、1.01×105 Pa的空氣V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用a mL c mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，恰好達到終點。已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。
①該滴定過程中可選擇的指示劑為________。
②O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
③空氣中臭氧的體積分數(shù)為________(用含“a、c、V”的字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(雙選)   (　　)。
A．氯化鐵溶液中加入銅粉：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
C．硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓
D．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

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