Question

常溫常壓下，CO與H₂的混合氣體100mL，通入過量的O₂，點燃后體積變?yōu)?0mL，加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，體積變?yōu)?0mL，求原來混合氣體中CO和H₂各多少mL？（氣體體積均在同溫同壓下測定的）

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：常溫常壓下，CO、H₂混合氣體通入過量的O₂，點燃后體積變?yōu)?0mL，生成的水為液態(tài)，60mL為二氧化碳與剩余氧氣，再加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，二氧化碳被吸收，剩余20mL為未反應(yīng)的氧氣，可以計算二氧化碳的體積，根據(jù)碳元素守恒計算CO的體積，進(jìn)而計算氫氣的體積．

解答： 解：CO、H₂混合氣體通入過量的O₂，點燃后體積變?yōu)?0mL，生成的水為液態(tài)，60mL為二氧化碳與剩余氧氣，再加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，二氧化碳被吸收，剩余20mL為未反應(yīng)的氧氣，故生成的二氧化碳為60mL-20mL=40mL，根據(jù)碳元素守恒，可知V（CO）=V（CO₂）=40mL，故氫氣的體積為100mL-40mL=60mL，
答：原來混合氣體中CO為40mL，H₂為60mL．

點評：本題考查混合物計算，難度不大，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，注意水為液態(tài)．