在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進行下列反應：。若的濃度由降到需要15s，那么的濃度由降到所需的反應時間（   ）

A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s

C

解析試題分析：若N2O4的濃度由0.1mol?L?1降到0..07mol?L?1需要15s，如果反應速率不變，N2O4的濃度由0.07mol?L?1降到0..05mol?L?1需要10s，但隨著反應的進行，物質(zhì)的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小，所以所需反應時間大于10s，C項正確。
考點：本題考查影響反應速率的因素及比較。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

（1）H2S的燃燒熱ΔH＝ －a kJ·mol－1，則H2S燃燒反應的熱化學方程式為         。
（2）已知：高溫下，在密閉容器中用H2還原WO2可得到金屬鎢。當溫度過高時，WO2(s)會轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 (g)。請根據(jù)以下反應：
WO2 (s) + 2H2 (g)  W (s) + 2H2O (g)；ΔH＝ +66.0 kJ· mol－1
WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ· mol－1
計算出WO2 (s)  WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。
（3）工業(yè)上常利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，反應的化學方程式為：
CH4 + CO2 =" 2CO" + 2H2
已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ· mol-1，則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為            ；

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品_____   ___。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值     （填“偏大”、“偏小”、“無“影響”）。
（4）實驗中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量          （填“相等”、“不相等”），所求中和熱           （填“相等”、“不相等”），簡述理由                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）的可逆反應中，圖甲在恒溫條件達平衡時，B的體積分數(shù)（Ｂ％）與壓強（p）的關(guān)系，圖乙表示在一定條件下達到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ1時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應過程，有關(guān)敘述正確的是
                   
甲                                         乙

A．n<q B．n>q
C．正反應為放熱反應 D．X點比Y點反應速率快

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在可逆反應2SO2+O22SO3中，充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子

A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列方法中可以證明2HI（氣）H2（氣）+I2（氣）已達平衡狀態(tài)的是
① 單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI
② 一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化
④ 反應速率υ（H2）=υ（I2）=0．5υ（HI）時
⑤ c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1
⑥ 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑦ 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨ 溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化

A．②③④⑤⑥B．②⑥⑦⑧⑨C．①②⑥⑧D．②⑥⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是

物 質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L－1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L－1
0.05
0.05
0.1
A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1 molX和1 molY發(fā)生反應：2x（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0．3mol Z。下列說法正確的是

A．反應進行30 s時，正反應速率等于逆反應速率
B．反應進行80 s時，逆反應速率大于正反應速率
C．反應進行60 s時，X的物質(zhì)的量濃度為0．04 mol/L
D．反應進行60 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為70％

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列解釋實際應用的原理表達式中，不正確的是

A．用排飽和食鹽水法收集：
B．熱的純堿溶液堿性增強：
C．向懸濁液中加入溶液：
D．配制FeCl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,

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