【題目】化合物甲由四種元素組成。某化學研究小組按如圖流程探究其組成：

已知丙和丁是相對分子質量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請回答下列問題：

（1）甲的化學式為____。

（2）甲發(fā)生爆炸反應的化學方程式為____。

（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負價，則爆炸反應中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質的量之比為____。

【答案】AgOCN 2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑ 1：2

【解析】

已知丙和丁是相對分子質量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，由此可知丁是氮氣，丙是一氧化碳。根據(jù)流程圖可知氮氣的物質的量為0.01mol，一氧化碳的物質的量為n（CO）= ，由此可知甲中C、N、O的原子個數(shù)比為1:1:1，化合物由四種元素組成，已知化合物中有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負價，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質，則甲中應該有一種金屬元素，設甲的化學式為R（CNO）x，R的相對原子質量為M，根據(jù)反應2R（CNO）x=2R+2xCO+xN2，有，所以M=108x，設x=1，2，3，……，當x=1時，M=108，R為銀元素，當x取2、3……時，沒有對應的金屬元素的相對原子質量符合要求，所以甲為AgOCN。

（1）由分析可知，甲的化學式為AgOCN，故答案為：AgOCN；

（2）由分析可知，乙為銀單質，丙為一氧化碳，丁為氮氣，則甲發(fā)生爆炸反應的化學方程式為2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑，故答案為：2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑；

（3）根據(jù)爆炸反應方程式可知，爆炸反應中被氧化的元素為氮元素，共2mol，還原產(chǎn)物為銀單質和一氧化碳，共4mol，則爆炸反應中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：2，故答案為：1：2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組化合物中化學鍵類型不同的是（ ）

A.和

B.NaCl和HCl

C.CaO和KCl

D.和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用有機物X在一定條件下可合成植物生長所需的“平衡因子”Y(部分產(chǎn)物未寫出)。已知含有“手性碳原子”的分子可形成對映異構體。下列有關說法中正確的是（ ）

A.X，Y分子都不存在對映異構體

B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面

C.Y分子可以發(fā)生取代、酯化、消去、加成、氧化等反應

D.未寫出的產(chǎn)物可能有2種，且都具有兩性化合物的特性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列四個圖象的說法中正確的是（ ）

A.①表示等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，其產(chǎn)生的氫氣總體積(V)與時間(t)的關系

B.②表示合成氨反應中，每次只改變一個條件，得到的反應速率v與時間t的關系，則t3時改變的條件為增大反應容器的體積

C.③表示其它條件不變時，反應4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強下B%(B的體積百分含量)隨時間的變化情況，則D一定是氣體

D.④表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率，請回答下列問題。

（1）①工業(yè)合成氨反應：N2+3H22NH3是放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知1molN2完全反應生成NH3可放出92kJ熱量。如果將10molN2和足量H2混合，使其充分反應，放出的熱量___（填“大于”、“小于”或“等于”）920kJ。

②已知斷開1molNN鍵吸收的能量為945.6kJ，形成1molN﹣H鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學方程式N2+3H22NH3，生成標準狀況下44.8LNH3時放出的能量為92.4kJ，則斷開1molH﹣H鍵吸收的能量是___。

（2）某實驗小組同學進行如圖1所示實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。請根據(jù)你掌握的反應原理判斷，②中的溫度___（填“升高”或“降低”）。反應過程___（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示。

（3）已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖2所示，該反應是___（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（4）用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構如圖3所示：

①則d電極是___（填“正極”或“負極”），c電極的電極反應式為___。

②若線路中轉移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為___L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消除尾氣中的NO是環(huán)境科學研究的熱點課題。

I.NO氧化機理

已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-110kJmol-1

T1℃時，將NO和O2按物質的量之比為2：1充入剛性反應容器中(忽略NO2與N2O4的轉化)。

（1）下列可以作為反應已經(jīng)到達平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是____。

A.2v正(O2)=v逆(NO2)

B.NO與O2的物質的量之比為2：1

C.容器內混合氣體的密度保持不變

D.K不變

E.容器內混合氣體的顏色保持不變

（2）通過現(xiàn)代科學技術動態(tài)跟蹤反應的進行情況，得到容器內混合氣體的壓強、平均摩爾質量隨反應時間的變化曲線如圖1圖2所示。則反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在T1℃時的平衡常數(shù)Kp=____。[對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=px(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數(shù)]。保持其它條件不變，僅改變反應溫度為T2℃(T2＞T1)，在圖2中畫出容器內混合氣體的平均摩爾質量隨反應時間的變化趨勢圖_____。

II.NO的工業(yè)處理

（3）H2還原法：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH1

已知在標準狀況下，由元素最穩(wěn)定的單質生成1mol純化合物時的焓變叫做標準摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標準摩爾生成焓分別為+90kJmol-1、-280kJmol-1。則ΔH1=____。

（4）O3-CaSO3聯(lián)合處理法

NO可以先經(jīng)O3氧化，再用CaSO3水懸浮液吸收生成的NO2，轉化為HNO2。已知難溶物在溶液中并非絕對不溶，同樣存在著一定程度的沉淀溶解平衡。在CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高SO32-對NO2的吸收速率，請用平衡移動原理解釋其主要原因____。

（5）電化學處理法

工業(yè)上以多孔石墨為惰性電極，稀硝酸銨溶液為電解質溶液，將NO分別通入陰陽兩極，通過電解可以得到濃的硝酸銨溶液。則電解時陽極發(fā)生的電極反應為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.碳元素廣泛存在于自然界中,對人類生命和生活具有重要意義。含碳化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中有廣泛的應用。

（1）碳元素原子核外有_____個未成對電子，最外層有_____種能量不同的電子。CH4 分子的空間構型為_____，是_____分子。（填“極性”或“非極性”）

（2）碳和硅是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是_____（填編號）

a．CH4的穩(wěn)定性比SiH4強 b．SiH4的沸點比CH4高

c．碳酸是強酸，硅酸是弱酸 d．碳原子半徑比硅原子小

II.氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在800℃氮氣氣氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K_____。已知平衡常數(shù)：K(800℃)>K(850℃)，則正反應是__________反應（填“放熱”或“吸熱”）

（2）任寫兩種能提高二氧化硅轉化率的措施_____、_____。

（3）一定溫度下，在2 L密閉容器內，充入一定量的反應物，5分鐘時達到平衡，測得容器內氣體增加了0.4mol，用CO表示該反應時間內的反應速率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質的量

B. 書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質的聚集狀態(tài)

C. 熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)

D. 凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癰解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應產(chǎn)物，實驗裝置如圖。下列說法不正確的是

A.通過調節(jié)分液漏斗的活塞以控制①中氣泡產(chǎn)生快慢

B.裝置①的作用是干燥氫氣

C.裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰

D.加熱裝置Y前，應先讓X反應一段時間，排除裝置中的空氣

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