有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中電離產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。
陽離子 | Na+、Ba2+、NH |
陰離子 | CH3COO-、OH-、Cl-、SO |
已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的電離程度相同;②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時無現(xiàn)象。
(1)A是_____________,B是____________(填化學(xué)式) 。用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關(guān)系: 。
(2)25 ℃時,0.1 mol·L-1 B溶液的pH=a,則B溶液中:c(H+)-c(OH—)=_____________(填微粒濃度符號)=_____________(用含有a的關(guān)系式表示)。
(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。
(4)在一定體積的0.005 mol·L-1的C溶液中,加入一定體積的0.00125 mol·L-1的鹽酸,混合溶液的pH=11,若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則C溶液與鹽酸的體積比是_ _____。
(5)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl?,利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl?恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10?5 mol·L?1)時,溶液中c(Ag+)為_______ mol·L?1,此時溶液中c(CrO42?)等于__________ mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)。
(6)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定酸的濃度。在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是 (填寫序號)。
a.堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測酸溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成,稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL,充分反應(yīng),產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,不考慮CO2在水中的溶解)如下表:
實(shí)驗(yàn)序號 | I | II | III | IV |
鹽酸體積(mL) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
樣品質(zhì)量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2體積(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3):n(NaHCO3)=_________。
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=______________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
可逆反應(yīng)mA(s) +nB(g) pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中曲線分析,判斷下列敘述中正確的是
A.到達(dá)平衡后,若使用催化劑,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
B.平衡后,若升高溫度,平衡則向逆反應(yīng)方向移動
C.平衡后,增大A的量,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動
D.方程式中一定m+n<p+q
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是
A.v(D)=0.4 moI/(L·s) B.v(C)=0.5 mol / (L·s)
C.v(B)=0.6 mol / (L·s) D.v(A)=0.15mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆安徽師大附中高三上新課標(biāo)模擬化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
某種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機(jī)廢水(酸性)中的有機(jī)物可用C6H10O5表示[交換膜分別是只允許陰(陽) 離子通過的陰(陽)離子交換膜],下列有關(guān)說法中不正確的是
A.電池工作時,電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極
B.交換膜a是陰離子交換膜
C.電極 b 的反應(yīng)式:2NO3-+l0e-+12H+=N2↑+6H2O
D.相同時間內(nèi)(相同狀況下)生成CO2和N2的體積比為2:5
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧東北育才學(xué)校高二上階段考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是
A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+
B.正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag
C.電池放電時Cl-由正極向負(fù)極遷移
D.負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧東北育才學(xué)校高二上階段考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱
B.達(dá)到平衡時,容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C.達(dá)到平衡時,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D.達(dá)到平衡時,容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上月考三化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問題:
(1)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。
① 圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?u> (填實(shí)驗(yàn)序號);與實(shí)驗(yàn)a相比,其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是:b 、c 。
②用p0表示開始時總壓強(qiáng),p表示平衡時總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為 ;實(shí)驗(yàn)a平衡轉(zhuǎn)化率:α(a)為 。
(2)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年海南省高二上期中文化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
請根據(jù)下列某食品包裝袋上的說明填空。
品名 | ﹡﹡﹡牌紅燒牛肉方便面 |
配料 | 小麥粉、牛肉、食鹽、白砂糖、味精、棕櫚油、脫水胡蘿卜等 |
保質(zhì)期 | 6個月 |
生產(chǎn)日期 | 2015年12月1日 |
(1)泡好的方便面中六大營養(yǎng)素是否齊全? (填“是”或“否” ) ;
(2)方便面的配料中富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是 ;
(3)小麥粉在人體中最終水解生成 ,該生成物最終又氧化生成 和 ,并釋放出 ;
(4)該方便面的調(diào)味劑有 (至少填一種 );
(5)此方便面現(xiàn)在能否安全食用? (填“能”或“否” )理由是 。
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