1L0.1mol•L﹣1 AgNO3溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極增重2.16g時(shí)，下列判斷正確的是（設(shè)電解按理論進(jìn)行，溶液不蒸發(fā)）（　　）

　

A．

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022

B．

陽(yáng)極上產(chǎn)生112mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

　

C．

溶液的濃度變化為0.08mol•L﹣1

D．

反應(yīng)中有0.01molAg被氧化


考點(diǎn)：

電解原理． .

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

AgNO3溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：Ag﹣e﹣=Ag+；陰極電極反應(yīng)為：Ag+﹣e﹣=Ag；電池反應(yīng)為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3．

解答：

解：陽(yáng)極電極反應(yīng)為：Ag﹣e﹣=Ag+；

陰極電極反應(yīng)為：Ag+﹣e﹣=Ag；

電池反應(yīng)為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

陰極析出銀物質(zhì)的量為：0.02mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.02mol，

溶液中銀離子物質(zhì)的量為0.1mol；

A、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.02mol，電子數(shù)=0.02mol×6.02×1023=1.204×1022個(gè)，故A正確；

B、陰極析出銀物質(zhì)的量為：0.02mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.02mol，溶液中銀離子物質(zhì)的量為0.1mol，所以陽(yáng)極不能生成氧氣，故B錯(cuò)誤；

C、電解過(guò)程中是電鍍的電解應(yīng)用，溶液濃度基本不變，溶液濃度為0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；

D、依據(jù)電極反應(yīng)的電子守恒，反應(yīng)中有0.02mol的Ag被氧化，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了電解原理的應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)電極產(chǎn)物判斷，電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單，關(guān)鍵是陽(yáng)極是活性電極銀，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)、無(wú)二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：

濕法制備的主要離子反應(yīng)為：2Fe(OH)3 +3ClO—+4OH— =2FeO42— +3Cl— +5H2O ,

干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑

則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（    ）

A．高鐵酸鈉中鐵顯+6價(jià)        

B．濕法中FeO42—是氧化產(chǎn)物

C．干法中每生成1mol Na2FeO4 轉(zhuǎn)移4mol電子
D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是(　　)

①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色�、诒街刑继兼I的鍵長(zhǎng)均相等�、郾侥茉谝欢l件下跟H2加成生成環(huán)己烷�、芙�(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)　⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色

A．②③④⑤         B．①③④⑤     C．①②④⑤         D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（　　）

A．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

B．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用下列物質(zhì)中的（　　）

　

A．

HCl

B．

MgSO4

C．

CuSO4

D．

NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．

方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯　橙　色．

（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是　c　．

a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同   b.2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣）  c．溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原1molCr2O72﹣離子，需要　6　mol的FeSO4•7H2O．

（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）

常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至　5　．

方法2：電解法，該法用Fe做電極電解含Cr2O72﹣的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．

（5）用Fe做電極的原因?yàn)椤￡?yáng)極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+，提供還原劑Fe2+�。�

（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）　2H++2e﹣═H2↑　，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有　Fe（OH）3�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

    A．Al-Mg合金焊接過(guò)程中使用的保護(hù)氣為N2

B．工業(yè)上可采用電解熔融NaCl的方法制備金屬鈉

C．將0.5molN2和1.5molH2充入一密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量19.6KJ，則該熱化學(xué)方程式為N2(g) + 3 H2(g)       2NH3(g)；△H= — 39.2 KJ·mol-1

D．已知：2H2(g) + O2(g) ===2H2O(g) ；△H= — 486 KJ·mol-1 ，則H2 的燃燒熱為243 KJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


純堿和小蘇打是廚房中兩種常見(jiàn)用品，下列區(qū)分它們的說(shuō)法中正確的是（　�。�

　

A．

分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒(méi)有殘留物的是小蘇打

　

B．

用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣燈火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打

　

C．

用兩只試管，分別加入少量?jī)煞N樣品，再加入等濃度食醋，產(chǎn)生氣泡速率較快的是小蘇打

　

D．

將兩種樣品配成溶液，分別加入石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐵單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為                       

________________________________________________________________________.

(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________．

(3)硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是_______________________________

_________________________________________________________(用離子方程式表示)．

在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是_____________

________________________________________________________________________.

(4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1.5 mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________．

(5)下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是________(填字母).

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

鐵是地殼中含量最高的金屬元素

鐵是人類最早使用的金屬材料

Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥?/p>

B

常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵

Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；無(wú)

C

鐵屬于過(guò)渡元素

鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑

Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)Γ粺o(wú)

D

在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜

鐵不能與氧氣反應(yīng)

Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥?/p>

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案