【題目】化工生產(chǎn)要遵守三大原則：充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境。下列描述不符合以上原則的是

A. 煅燒硫鐵礦時使用沸騰爐 B. 制鹽酸時通入過量氯氣使氫氣反應(yīng)完全

C. 制硫酸時使用熱交換器 D. 氨堿法生產(chǎn)中循環(huán)使用氨氣和二氧化碳

【答案】B

【解析】A．煅燒硫鐵礦使用沸騰爐，可使硫鐵礦與氧氣充分接觸而反應(yīng)，減少能量的消耗，充分利用原料，選項A不選；B．制鹽酸時將氫氣在氯氣中燃燒，氯氣和氫氣劇烈反應(yīng)，放出能量，與題目要求原則無關(guān)，選項B選；C．制硫酸時使用熱交換器，可充分利用能量，選項C不選；D．氨堿法生產(chǎn)中循環(huán)使用氨氣和二氧化碳，可充分利用，選項D不選。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能與Al反應(yīng)生成H2的透明溶液中可能大量共存的一組離子是（ ）

A. K＋、NO3－、AlO2－、Na＋ B. NH4＋、SO42－、CO32－、NO3－

C. Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－ D. K＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有2.8g有機物A，完全燃燒生成0.15mol CO2 和1.8g H2O，A的質(zhì)譜圖如下圖示：

已知：

（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等），由有機物A合成G（香豆素）的步驟如下：

回答下列問題：

（1）寫出A和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為____________

（3）二氫香豆素（）常用作香豆素的替代品，鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構(gòu)體（）需要用到的試劑有：NaOH溶液、_______、________．

（4）F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______．

Ⅰ．分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

Ⅱ．苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基；

Ⅲ．能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與Na反應(yīng)；

Ⅳ．能與新制Cu(OH)2按物質(zhì)的量比1：2發(fā)生氧化反應(yīng)

（5）又知： （R，R′為烴基），試寫出以苯和丙烯（CH2=CH-CH3）為原料，合成的路線流程圖如下：

步驟①的反應(yīng)條件和試劑______，步驟②的反應(yīng)類型_____，P的結(jié)構(gòu)簡式_________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在NO2與水的反應(yīng)中，NO2的作用是(　　)

A. 還原劑 B. 氧化劑

C. 既是氧化劑又是還原劑 D. 既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別由短周期元素m、n、p、q組成的單質(zhì)依次為甲、乙、丙、丁，有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物省略）。其中甲為黃綠色氣體，M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性，Q為離子化合物，下列說法中正確的是

A. 原子半徑的大小m>q>n>p

B. 元素非金屬性q>n>p

C. Q的溶液可以保存在細口玻璃試劑瓶

D. n的氧化物的水化物一定為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.12 g鐵粉加到25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，其結(jié)果是

A. 鐵有剩余，溶液呈淺綠色，c(Cl－)基本不變

B. 往溶液中滴加無色KSCN溶液，未顯紅色

C. 溶液中n(Fe2＋)與n(Fe3＋)之比為6∶1

D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能作為制備木材防火劑原料的是

A. 水玻璃 B. 氫氟酸 C. “84”消毒液 D. 硫酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各轉(zhuǎn)化關(guān)系中，不能由一步反應(yīng)直接實現(xiàn)的是（ ）

A. 乙炔→聚氯乙烯B. 甲苯→鄰硝基甲苯

C. 乙醇→溴乙烷D. 乙烯→乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂被稱為“國防金屬”，鎂及其合金用途很廣，目前世界上60%的鎂從海水中提取。從海水中提取鎂的流程如下：

請根據(jù)上述流程圖和鎂及化合物的性質(zhì)回答下列問題：

（1）用貝殼煅燒生石灰的反應(yīng)方程式：________________

（2）氫氧化鎂溶于鹽酸的離子方程式為：_____________。

（3）簡述，由MgCl2·6H2O制無水MgCl2，加熱時通HCl氣體的主要原因是:___________。

（4）金屬鎂屬于（填寫下列編號）:___________。

a.黑色金屬 b．有色金屬 c．輕金屬 d.重金屬 e．貴金屬

（5）Mg(OH)2煅燒可得熔點很高的MgO，MgO的電子式為：____________。

（6）MgCl2和AlCl3的熔點均較低，加MgO和Al2O3的熔點都很高。為什么冶煉金屬鎂是電解MgCl2，而冶煉金屬鋁則電解Al2O3：_______________。

（7）某MgCl2溶液的濃度為0.01mol/L，在該溶液中滴加NaOH溶液至pH=10，此時溶液中的Mg2+是否沉淀完全？_________（填“是”或“否”），此時c(Mg2+)=_________。

（已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11）

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