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一定條件下，有化學反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ?mol-1，在相同條件下，要想得到2a kJ的熱量，則起始加入各物質的物質的量可能是（　　）
A、4mol SO2和2mol O2
B、5mol SO2和3mol O2
C、4mol SO2和4mol O2
D、2mol SO2、1mol O2和2mol SO3
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：由反應方程式可知生成2mol的SO3時放熱a kJ，想得到2a kJ熱量，則需生成4molSO3；
由于反應是可逆反應，不可能完全進行到底，所以要得到4molSO3，SO2與O2物質的量必須要多于4mol和2mol．
解答： 解：由反應方程式可知生成2mol的SO3時放熱a kJ，想得到2a kJ熱量，則需生成4molSO3；由于反應是可逆反應，不可能完全進行到底，所以要得到4molSO3，SO2與O2物質的量必須要多于4mol和 2mol，故A、C不符合，B符合，D選項中既有正反應又有逆反應，最終放出的熱量小于2akJ；
故選B．
點評：本題考查了可逆反應的特點，注意可逆反應不能全部轉化，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列有機化合物都有各種官能團，請回答：

可看作醇類的是
 
　  可看作酚類的是
 

可看作羧酸類的是
 
可看作醛類的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉換率高．
（1）若電解質溶液為KOH，其正極反應為
 
，負極反應為
 
；
（2）若電解質溶液為硫酸，其正極反應為
 
，負極反應為
 
；若在常溫下轉移2mol電子，可產生水質量為
 
g．（1）和（2）的電解液不同，反應后溶液的PH各有何變化？（1）中PH
 
 （2）中PH
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質在水溶液中的電離方程式不正確的是（　　）
A、NaClO?Na++ClO-
B、KHC
O
 
3
=
K
+
 
+HC
O
-
3
C、NH3?H2O?N
H
+
4
+O
H
-
 
D、NaHS
O
 
4
=N
a
+
 
+
H
+
 
+S
O
2-
4

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據如圖所示的反應判斷下列說法中錯誤的是（　�。�
A、CO2（g）和CaO（s）的總能量大于CaCO3（s）的總能量
B、該反應的焓變大于零
C、該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量
D、由該反應可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應均為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
B、pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH=4
C、0.2 mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
D、25℃與60℃時，水的pH相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、Cl2+H2O=HCl+HClO
B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C、2H2S+SO2=3S↓+2H2O
D、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、某溶液中由水電離出c（H+）=1×10-a mol?L-1，若a＞7時，則該溶液pH一定為14-a
B、將標況下2.24L的CO2通入150mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
C、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，則反應后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）＞c（Na+）
D、0.2 mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7則反應后的混合液：c（OH-）+2c（A-）=c（H+）+2c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

以NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A、每摩爾-CH3中含10NA個電子
B、標準狀況下2.24L乙醇與足量Na反應生成H2分子數0.05NA
C、14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有H原子數為2NA
D、每摩爾甲苯中含有的碳碳單鍵的數目為7NA

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