Question

25℃時，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數（K_sp）分別為：K_sp（FeS）=6.3×10^-18 mol²?L^-2；K_sp（CuS）=1.3×10^-36 mol²?L^-2；K_sp（ZnS）=1.6×10^-24 mol²?L^-2．下列關于常溫時的有關敘述正確的是（　�。�

A．硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大

B．除去工業(yè)廢水中含有的Cu²⁺，可采用FeS 固體作為沉淀劑

C．將足量的ZnSO₄晶體加入到0.1 mol?L^-1的Na₂S溶液中，Zn²⁺的濃度最大只能達到1.6×10^{-2 3} mol?L^-1

D．向飽和的FeS 溶液中加入FeSO₄溶液后，混合液中c（Fe²⁺）變大、c（S^2-）變小，但K_sp（FeS）變大

Answer 1

分析：A、根據溶度積大小進行比較，溶度積越大，溶解度越大；
B、根據硫化銅與硫化亞鐵的溶度積進行判斷；
C、根據溶液中硫離子的增大濃度及K_sp（ZnS）=1.6×10^-24 mol²?L^-2計算出鋅離子的濃度；
D、根據溶度積只受溫度影響，與離子濃度大小無關進行分析．

解答：解；A、由于K_sp（CuS）=1.3×10^-36＜K_sp（ZnS）=1.6×10^-24＜K_sp（FeS）=6.3×10^-18，所以溶解度CuS＜ZnS＜FeS，故A錯誤；
B、由于K_sp（CuS）=1.3×10^-36＜K_sp（FeS）=6.3×10^-18，硫化銅的溶解度小于硫化亞鐵的，所以除去工業(yè)廢水中含有的Cu²⁺，可采用FeS 固體作為沉淀劑，故b正確；
C、原硫化鈉溶液中硫離子增大濃度為：c（S^2-）=0.1 mol?L^-1，所以鋅離子最小濃度為：c（Zn²⁺）=

1.6×1024

0.1

mol/L=1.6×10^{-2 3} mol?L^-1，故C錯誤；
D、向飽和的FeS 溶液中加入FeSO₄溶液后，混合液中c（Fe²⁺）變大、c（S^2-）變小，溫度不變，所以K_sp（FeS）不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，題目難度不大，注意對溶度積常數的利用和理解．