【題目】強堿性的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A.K+、Na+、SO42-、CO32-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

C.Ba2+、K+、Cu2+、Cl-D.Na+、Ag+、HCO3-、Cl-

【答案】A

【解析】

A、這組離子可以在堿性溶液中大量共存，且都為無色，A符合題意；

B、Mg2+、NH4+均不能在堿性溶液中大量存在，B不符合題意；

C、Cu2+呈藍色，且該離子不能在堿性溶液中大量存在，C不符合題意；

D、Ag+、HCO3-均不能在堿性溶液中大量存在，D不符合題意；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有大量的下列離子：Fe3＋、SO42-、Al3＋和M離子，經(jīng)測定Fe3＋、SO42-、Al3＋和M離子的物質的量之比為2∶4∶1∶1，則M離子可能是下列中的(　　)

A.Na＋B.OH－

C.S2－D.Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學中常借助于圖像這一表現(xiàn)手段以清晰地突出實驗裝置的要點，形象地闡述化學過程的原理。 下列有關化學圖像表現(xiàn)的內容正確的是

A. 測定一定時間內生成 H2 的反應速率 B. 提取海帶中的碘

C. 檢驗火柴燃燒產生的 SO2 D. 證明非金屬性：Cl>C>Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 相同溫度時，氣體分子間的距離一定相等

B. 2gH2和2gO2能恰好反應生成4gH2O

C. 3.2gO3中含有的氧原子數(shù)為1.204×1023個

D. 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為1.204×1024個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為懸濁液

B.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸

C.膠體與濁液的本質區(qū)別是其穩(wěn)定性，膠體屬于介穩(wěn)體系

D.利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1.60gCuSO4固體置于下圖所示的裝置(固定及夾持類儀器未畫出)中加熱到1100℃，使其分解，分解過程中可以觀察到：石英管中固體由白色變?yōu)楹谏罱K變?yōu)榧t色；BaCl2溶液中生成白色沉淀，品紅溶液褪色，集氣瓶中收集到無色氣體。

（1）石英主要成分的化學式是_____；高溫分解CuSO4固體使用石英管而不使用普通玻璃管的原因是_____。

（2）石英管中剩余紅色固體質量為0.72 g，經(jīng)檢測為不含硫元素的純凈物。則該固體的化學式為__。

（3）將BaCl2溶液中生成的白色沉淀過濾并洗滌，向洗滌后的沉淀中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。

①沉淀的化學式為_____。

②檢驗沉淀是否洗凈的方法是___。

（4）若NaOH溶液足量,則其中發(fā)生反應的離子方程式為____。

（5）集氣瓶中收集的無色氣體是____(填化學式)，檢驗該氣體的方法是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩個密閉容器中均發(fā)生反應：C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)　ΔH>0，有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

平衡

常數(shù)

C(s)

H2O(g)

H2(g)

甲

2

T1

2.0

4.0

3.2

K1

乙

1

T2

1.0

2.0

1.2

K2

下列說法正確的是(　　)

A. K1＝12.8

B. T1<T2

C. T1℃時向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，則平衡正向移動，CO2(g)的體積分數(shù)增大

D. 若在T2溫度下，向2 L密閉容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，達平衡時，CO2的轉化率小于40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如下圖所示。

(1)“酸洗”時，一般不選用稀硫酸的原因是_______________________________。

(2)“不溶物”用碳酸鈉溶液浸泡的目的是________________________________(用離子方程式表示)。

(3)為防止洗出液中的Fe3＋腐蝕鐵質管道，常在洗出液中加入SnCl2溶液，反應中Sn2＋轉化為Sn4＋，則Sn2＋與Fe3＋反應的物質的量之比為________。

(4)檸檬酸(用H3R表示)可用作酸洗劑，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量與pH的關系如圖所示。圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是_____________________(用平衡移動原理解釋)。HR2－電離常數(shù)為Ka3，請根據(jù)圖示信息計算出pKa3＝________(pKa3＝－lgKa3)。

(5)利用如圖2所示裝置對鍋爐水(含Ca2＋、Mg2＋、HCO3—)進行預處理，可有效防止鍋爐水垢的形成。寫出電解過程中，Ca2＋形成沉淀的電極反應方程式：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的合成路線如下，完成下列內容

已知：①R—ClR—OH；②RCHORCOOH；

③E的產量可衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平

(1)反應①反應條件為____________。

(2)B中所含官能團名稱為___________。

(3)反應②的化學方程式為________________________________________________________。

簡述驗證是有C生成的操作及現(xiàn)象___________________________。

(4)反應③的反應類型為__________。

(5)反應④的化學方程式為___________________________________________________。

(6)G有很多同分異構體，則滿足下列條件的同分異構體有________種。

①含有一個羧基 ②含有一個苯環(huán) ③苯環(huán)上有三個取代基

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