Question

（2013?徐州模擬）反應(yīng)A（g）+2B（g）=C（g）的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示．曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．催化劑改變了該反應(yīng)的焓變

C．催化劑降低了該反應(yīng)的活化能

D．該反應(yīng)的焓變△H=-510kJ．mo1^-1

Answer 1

分析：A、當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反之是吸熱反應(yīng)；
B、依據(jù)催化劑只改變速率不改變平衡分析判斷；
C、催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率的；
D、依據(jù)蓋斯定律的內(nèi)容，反應(yīng)的焓變只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化過(guò)程無(wú)關(guān)．

解答：解：A、該反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、曲線b表示使用催化劑后的能量變化，催化劑只改變所以速率，不改變化學(xué)平衡，不會(huì)改變?cè)摲磻?yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；
C、b線使用催化劑，催化劑降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)速率，故C正確；
D、圖象中表示的是1molCO氣體和2mol氫氣反應(yīng)生成1mol氣態(tài)甲醇的反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng)放出熱量=510KJ-419KJ=91KJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式和化學(xué)平衡的影響因素催化劑的作用，熱化學(xué)方程式的書寫，理解圖象的含義是解題的根本．