Question

8．可能存在的第119號(hào)未知元素，有人稱(chēng)為“類(lèi)鈁”，它位于堿金屬族，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，下列關(guān)于堿金屬某些元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯(cuò)誤的是（　�。�
①鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈 ②堿金屬單質(zhì)都需要密封保存在煤油中 ③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳 ④鋰的陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同 ⑤“類(lèi)鈁”單質(zhì)是強(qiáng)還原劑 ⑥“類(lèi)鈁”在化合物中是+1價(jià)⑦“類(lèi)鈁”單質(zhì)的密度大于l g•cm^-3⑧“類(lèi)鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)．

• A． ①②④⑧
• B． ①②③⑦
• C． ③④⑤⑧
• D． ①③④⑦

Answer 1

分析 ①元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈；
②鋰密度小于煤油密度； 
③鋰的氧化物氧化物是堿性氧化物，依據(jù)堿性氧化物性質(zhì)判斷； 
④鋰原子失去最外層電子后次外層變成最外層，鋰離子最外層有2個(gè)電子，鈉離子最外層有8個(gè)電子；
⑤“類(lèi)鈁”物質(zhì)屬于堿金屬，依據(jù)堿金屬的性質(zhì)解答； 
⑥依據(jù)堿金屬原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答；
⑦依據(jù)堿金屬密度從上到下逐漸增大的規(guī)律解答；
⑧堿金屬單質(zhì)都屬于金屬晶體，熔點(diǎn)取決于離子鍵強(qiáng)弱．

解答 解：①金屬性：Na＞Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)劇烈，故錯(cuò)誤；
②鋰密度小于煤油密度，用煤油保存鋰，起不到隔絕空氣的作用，故錯(cuò)誤；
③它的氧化物是堿性氧化物，所以它的氧化物在空氣中易吸收二氧化碳，生成碳酸鹽，故正確；
④鋰原子失去最外層電子后次外層變成最外層，鋰離子最外層有2個(gè)電子，鈉離子最外層有8個(gè)電子，二者數(shù)目不相同，故錯(cuò)誤；
⑤“類(lèi)鈁”物質(zhì)屬于堿金屬，堿金屬單質(zhì)都具有強(qiáng)的還原性，故正確；
⑥堿金屬原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，最外層都只有1個(gè)電子，在反應(yīng)中容易失去電子顯+1價(jià)，故正確；
⑦堿金屬密度從上到下逐漸增大，“類(lèi)鈁”單質(zhì)密度大于鈁，密度大于l g•cm^-3，故正確；
⑧堿金屬單質(zhì)都屬于金屬晶體，單質(zhì)中離子鍵較弱，熔點(diǎn)較低，故錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了堿金屬的性質(zhì)，熟悉同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．