3．為探究離子反應的實質(zhì)，某同學設計了如下實驗，有關的實驗現(xiàn)象及反應方程式列表如下：
（1）填充表：
編號IIIIII
實驗
現(xiàn)象有白色沉淀生成，濾液為藍色有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解
化學方程式2AgNO3+CuCl2═2AgCl↓+Cu（NO3）2
離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓
（2）實驗II反應后的溶液中還有離子種類有6，能證明Cu2+沒有參與反應的實驗現(xiàn)象是濾液為藍色．

分析 （1）氯化鈉與硫酸銅不發(fā)生反應，溶液仍為藍色；氯化鋇與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅；硝酸銀溶液與氯化銅溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸銅，據(jù)此寫出反應的化學方程式或離子方程式；
（2）實驗II反應后的溶液中還有的離子有：氯離子、銅離子、氫離子、氫氧根離子、鋇離子、硫酸根離子；濾液為藍色，證明銅離子沒有反應．

解答 解：（1）氯化鈉與硫酸銅溶液不發(fā)生反應，則沒有明顯現(xiàn)象；
氯化鋇與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應的化學方程式為：BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2，離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓；
硝酸銀與氯化銅溶液反應生成氯化銀沉淀，反應的化學方程式為：2AgNO3+CuCl2═2AgCl↓+Cu（NO3）2，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案為：

編號IIIIII
實驗
現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為藍色
化學方程式無BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2
離子方程式無  Ag++Cl-=AgCl↓
；
（2）實驗II反應后的溶液中還有的離子有：氯離子、銅離子、氫離子、氫氧根離子、鋇離子、硫酸根離子，總共有6種；根據(jù)反應后的溶液為藍色可知銅離子沒有參與反應，
故答案為：6；濾液為藍色．

點評 本題探究了化學反應機理，題目難度中等，明確發(fā)生反應實質(zhì)為解答關鍵，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．區(qū)別H2和CO可用的方法是（　　）
①點燃后，觀察火焰的顏色；②點燃后，在火焰上方罩一冷而干燥的小燒杯；③將燃燒產(chǎn)物通入石灰水中；④與灼熱的氧化銅反應．
A．①②③④B．②③C．③④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某小組在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標準和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式．如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成圖①所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個“•”代表一種元素，其中P點代表氫元素．

（1）K元素在常規(guī)周期表中的位置第二周期第VIA族（填周期和族）．
（2）寫出M與Z兩種元素形成的化合物的電子式．
（3）下列說法正確的是bd．
a．Y 元素對應的氫化物比K 元素對應的氫化物更穩(wěn)定
b．虛線相連的元素處于同一族
c．K、L、X 三種元素的離子半徑大小順序是X3-＞L+＞K2-
d．由K、L 兩種元素組成化合物中可能含有非極性共價鍵
（4）圖②裝置可以模擬鋼鐵的腐蝕碳棒一極的電極反應式是O2+4e-+2H2O=4OH-．若在圖②溶液中滴加少量酚酞溶液并進行電解，發(fā)現(xiàn)Fe電極附近溶液變紅，請寫出碳棒一極的電極反應式2Cl--2e-=Cl2↑．犧牲陽極的陰極保護法利用的原理是原電池（填“電解池”或“原電池”）
（5）已知室溫下，X（OH）3的Ksp或溶解度遠大于Fe（OH）3．向濃度均為0.1mol•L-1的Fe（NO3）3和X（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．請在圖③坐標示意圖中畫出生成X（OH）3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關系．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．Fe3O4與稀HNO3反應的離子方程式為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．用稀H2SO4除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．少量Ca（OH）2溶液與NaHCO3混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．葡萄糖能夠和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，主要是它含有（　�。�
A．羥基B．雙鍵C．醛基D．酯基

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液pH=8，則混合溶液中水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-8
B．室溫下，CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c （Na+）+c（Ca2+）=c （CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）
C．恒容密閉容器中進行反應2A2（g）+B2（g）?2A2B（g）△H＜0，達到化學平衡后，加熱會使逆反應速率大于正反應速率
D．常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一．聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品，某化工廠曾利用下列工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯：
CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2C1…①
CH2Cl-CH2C1→CH2=CHCl+HCl…②
 請回答以下問題：
（1）已知反應①中二氯乙烷的產(chǎn)率（產(chǎn)率$\frac{實際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$=×100%）為98%，反應②中氯乙烯和氯化氫的產(chǎn)率均為95%，則2.8t乙烯可制得氯乙烯5.8t，同時得到副產(chǎn)物氯化氫3.4t．（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）
（2）為充分利用副產(chǎn)物氯化氫，該工廠后來將下列反應運用于生產(chǎn)：2CH2=CH2+4HCl+02→2CH2CI-CH2C1+2H20…-③由反應①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應②得到氯乙烯和副產(chǎn)物氯化氫，副產(chǎn)物氯化氫供反應③使用，形成了新的工藝．由于副反應的存在，生產(chǎn)中投入的乙烯全部被消耗時，反應①、③中二氯乙烷的產(chǎn)率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時，反應②中氯化氫的產(chǎn)率為b%．試計算：反應①、③中乙烯的投料比為多少時，新工藝既不需要購進氯化氫為原料，又沒有副產(chǎn)物氯化氫剩余（假設在發(fā)生的副反應中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．X、Y都是芳香族化合物，1molX水解得到1molY和2mol醋酸．Y相對分子質(zhì)量介于100～150之間，且碳和氫兩種元素總質(zhì)量分數(shù)為65.2%．X溶液能發(fā)生銀鏡反應，向Y水溶液中滴加NaHCO3無氣泡，滴加FeCl3溶液顯紫色．下列說法正確的是（　　）
A．X、Y相對分子質(zhì)量之差為84
B．X中含有HCOO-，Y中含有-OH
C．Y的分子式為：C7H8O3
D．若X中有四種氫，則滿足條件的X可能有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52g，則A的相對分子質(zhì)量是64．

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