Question

現(xiàn)有FeCl₂、AlCl₃混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．
（1）寫(xiě)出a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的化學(xué)式：______．
（2）計(jì)算原混合溶液中AlCl₃的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

（1）加入0-3molNaOH階段，發(fā)生反應(yīng)Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，a點(diǎn)沉淀達(dá)最大值，故a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的化學(xué)式為：Fe（OH）₃、Al（OH）₃，
故答案為：Fe（OH）₃、Al（OH）₃；
（2）由圖可知，溶解氫氧化鋁沉淀消耗氫氧化鈉為3.6m0l-3mol=0.6mol，根據(jù)Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量=0.6mol，根據(jù)鋁元素守恒可知氯化鋁的物質(zhì)的量=0.6mol，故氯化鋁的物質(zhì)的量濃度=

0.6mol

0.1L

=6mol/L，
答：原混合溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量濃度為6mol/L．