Question

（08黃岡中學(xué)二模）(15分)已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。

    (1) 若A和E為單質(zhì)，組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類(lèi)最多的元素。

             ① B屬于分子    非極性         (填“極性”或“非極性”)，B分子中各原子最外層   是     (填“是”或“否”)都滿足8電子結(jié)構(gòu)；

             ② 向50 mL4 mol／L的NaOH溶液中通入1.12 L B(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為    Na₂CO₃ :NaOH =1:2              (填化學(xué)式和物質(zhì)的量之比)；

       ③ 4 g A單質(zhì)完全燃燒放出131.2 kJ的熱量，寫(xiě)出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式

                 C(s)+O₂(g)= CO₂(g)；△H=393.6kJ/mol                                        

    (2) 若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。

             ① 寫(xiě)出A溶液→B的離子方程式      Al³⁺+4OH^―=AlO₂^―＋2H₂O                               ；

             ② 寫(xiě)出A和B的溶液反應(yīng)的離子方程式     Al³⁺+3AlO₂^―＋6H₂O=4Al(OH)₃↓                           。

    (3) 若A為常見(jiàn)的金屬，在E的冷、濃溶液中，A有鈍化現(xiàn)象。已知：X為含有非極鍵的離子化合物，且1 mol X含有38 mol電子，向D溶液中加入與D等物質(zhì)的量的X固體，恰好完全反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式     4Fe²⁺+4Na₂O₂＋6H₂O=4Fe(OH)₃＋O₂↑＋8Na⁺                      。

 

Answer 1

答案：(15分) (1) ①非極性 、 是                               （4分）

② Na₂CO₃ :NaOH =1:2                             （2分）

③C(s)+O₂(g)= CO₂(g)；△H=393.6kJ/mol          （2分）

  (2) ①Al³⁺+4OH^―=AlO₂^―＋2H₂O                          （2分）

②Al³⁺+3AlO₂^―＋6H₂O=4Al(OH)₃↓                    （2分）

 (3) 4Fe²⁺+4Na₂O₂＋6H₂O=4Fe(OH)₃＋O₂↑＋8Na⁺           （3分）