若用石墨做電極電解500ml飽和食鹽水，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：
 
；電解一段時(shí)間后兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）．停止通電，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=
 
．
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解飽和食鹽水陽(yáng)極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣；依據(jù)電解原理分析，書寫電池反應(yīng)，依據(jù)生成的氣體體積．計(jì)算氫氧根離子濃度，結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度計(jì)算溶液pH．
解答： 解：電解飽和食鹽水陽(yáng)極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-； 電解一段時(shí)間后兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，物質(zhì)的量為0.05mol，依據(jù)離子方程式計(jì)算得到生成氫氧根離子物質(zhì)的量為0.05mol，c（OH-）=
0.05mol
0.5L
=0.1mol/L；氫離子濃度為10-13mol/L，pH=13，
故答案為：2Cl-+2H2O 
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-；13．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解池原理和計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取．Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O═Cu2O+H2下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B、銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C、銅電極接直流電源的負(fù)極
D、當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，將2molA和2molB 混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min 末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成0.8molD，同時(shí)測(cè)得C的濃度為 0.4mol?L-1．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=
 
；用D的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 

（2）A 的平衡濃度為
 
，B的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）如果增大體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過(guò)程如下：
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】如圖裝置，電源接通后，與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì)．電解開(kāi)始30s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開(kāi)始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10．隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，但溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色．
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，沉淀很快轉(zhuǎn)變?yōu)榇u紅色，后續(xù)的操作及現(xiàn)象如下：
序號(hào)操作現(xiàn)象
①滴入稀硝酸磚紅色沉淀溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍(lán)色溶液
②滴入稀硫酸磚紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈藍(lán)色
已知常見(jiàn)銅的化合物顏色如下：
物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色
氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氫氧化亞銅（不穩(wěn)定）橙黃色
堿式氯化銅綠色氫氧化銅藍(lán)色
氧化亞銅磚紅色氯化亞銅白色
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）銅的常見(jiàn)化合價(jià)為
 
、
 
；聚集在試管底部的橙黃色沉淀的化學(xué)式為
 
．
（2）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中①、②的離子方程式：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化亞銅（CuCl）是有機(jī)合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化．從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電鍍污泥的主要成分是
 
（寫化學(xué)式）．
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在
 
左右．

（4）析出的CuCl晶體要立即用無(wú)水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝．真空干燥，密封包裝的目的是
 
．
（5）從濾液A中可回收的主要物質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）．
（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液可得到CuCl．寫出電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在圖裝置中，若通電一段時(shí)間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加．

①下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
；
A．乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu
B．電解一段時(shí)間后，裝置丙的pH減小
C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
D．電解一段時(shí)間后，向乙中加入0.1molCu（OH）2可使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則電路中通過(guò)的電子為0.2mol
②若將甲中溶液換成MgCl2，則電解總反應(yīng)的離子方程式
 
；
③若Cu電極上質(zhì)量增加2.16g，甲溶液體積為200mL，則甲溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）在一定條件下達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．若各物質(zhì)的平衡濃度分別為v（A）=2mol?L-1、v（B）=2mol?L-1、v（C）=1mol?L-1則 K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入3.42g氫氧化鋇固體，充分反應(yīng)后（若溶液體積不變），過(guò)濾、干燥得沉淀2.33g，經(jīng)測(cè)定濾液c（OH-）=0.1mol/L．試求原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知常溫下，硝酸濃度越稀，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低．（本題氣體數(shù)據(jù)均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（1）實(shí)驗(yàn)室欲用70%的濃硝酸（密度1.41g/mL）配制1.0mol/L的稀硝酸（密度1.04g/mL）500mL．求：70%濃硝酸的物質(zhì)的量濃度
 
mol/L（保留1位小數(shù)，下同），配制時(shí)需濃硝酸
 
mL．
（2）將9.65克某銅鋅合金加入到足量的濃硝酸中，得到氣體 6.72L（假設(shè)不含N2O4），則該合金中銅與鋅的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）向100mL某濃度的硝酸溶液中加入足量的鐵粉，鐵粉部分溶解，卻無(wú)氣體產(chǎn)生．向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾后對(duì)濾渣進(jìn)行洗滌后灼燒得到固體物質(zhì)4.8g，寫出鐵與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度
 
．
（4）將13克鋅加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中，鋅全部溶解，得到無(wú)色氣體2.464L（已知常溫下N2O3為液體），測(cè)得反應(yīng)后的溶液pH=0（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無(wú)變化）．取少量反應(yīng)后的溶液加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，無(wú)刺激性氣味的氣體生成．試求該無(wú)色氣體的組成及其物質(zhì)的量．

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