在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物質(zhì)中的一種，醋酸溶液pH變小。所加入的這種物質(zhì)是

A．水 B．0.1mol/L鹽酸
C．醋酸鈉晶體 D．0.1mol/L氫氧化鈉溶液

B

解析試題分析：醋酸溶液pH變小，酸性增強(qiáng)，加入的酸性物質(zhì)，只有鹽酸。
考點(diǎn)：溶液中的酸性變化原理。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

0.02mol·L—1的HCN溶液與0.02mol·L—1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C(CN—)<C(Na＋)，則下列關(guān)系中，正確的是（  ）

A．C(Na＋)>C(CN—)>C( H＋)>C(OH―)B．C(HCN)+C (CN—)=0.04mol·L—1
C．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN—)+C(OH―)D．C(CN—)>C(HCN)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是

A．pH=6的某溶液 B．加酚酞后顯無色的溶液
C．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液 D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，對(duì)于0．10 mol·L—1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH­—＝Al(OH­)3↓　　
B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH­—)變大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性　
D．其溶液的pH=13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，則下列說法正確的是

A．純水中25℃時(shí)的c(H＋)比100℃時(shí)的c(H＋)大
B．100℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3
C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1
D．25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4．0molL－1
B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）
C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）
D．pH=12的純堿溶液中：c（OH－）=1．0×10－2mol?L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，將7.5×10-3 mol/L的KI與某濃度的Pb（NO3）2溶液按體積比為2：1混合，則生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹 
B．已知AgCl的Ksp=1.8×10－10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10－12，所以相同溫度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 
C．常溫下，將pH =8的醋酸鈉溶液稀釋，溶液中所有離子濃度都減小 
D．反應(yīng)3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1
B．溫度相同時(shí)，在弱酸溶液和強(qiáng)堿稀溶液中，水的離子積常數(shù)Kw相同
C．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D．中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2:1

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