8．等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣最多的是（　�。�
A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C6H8

分析 由烴燃燒中C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗1molO2需要12gC，而消耗1molO2需要4gH，可知烴中含氫量越大，所以相同質(zhì)量烴CxHy燃燒耗氧量規(guī)律：氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒耗氧越多，即$\frac{y}{x}$越大，耗氧量越大．

解答 解：相同質(zhì)量烴CxHy燃燒，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒耗氧量越多．
A．CH4中H原子與C原子個(gè)數(shù)比為4：1；
B．C2H4中H原子與C原子個(gè)數(shù)比為4：2=2：1；
C．C2H6中H原子與C原子個(gè)數(shù)比為6：2=3：1；
D．C6H8中H原子與C原子個(gè)數(shù)比為8：6≈1.3：1；
所以相同質(zhì)量的各烴甲烷的燃燒耗氧量最大．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查烴的燃燒耗氧量計(jì)算，難度不大，注意規(guī)律的歸納總結(jié)．相同質(zhì)量烴CxHy燃燒耗氧量規(guī)律：氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒耗氧越多．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在含有0.078molFeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-還原成xn+離子，n值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．二氧化氯（ClO2）在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．
（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)；B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2．請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①蒸發(fā)濃縮結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③洗滌；④干燥．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①配制100mL c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：100mL容量瓶、膠頭滴管．
②滴定過(guò)程中至少需進(jìn)行兩次平行測(cè)定的原因是減少誤差．
③寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
④原ClO2溶液的濃度為$\frac{135cV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏高．若滴定開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌摺薄捌汀被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是（　�。�
A．酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶．
B．酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液
C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知度的鹽酸時(shí)，選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴
D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH結(jié)束實(shí)驗(yàn)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)氣泡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（　�。�
A．原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以表示12C原子或13C原子
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．電子式可以表示羥基或氫氧根離子
D．CO2的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法．完全燃燒0.05mol某烴后，將燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)足量濃硫酸、堿石灰，試驗(yàn)結(jié)束后，稱得濃硫酸增重4.5g，堿石灰增重8.8g．則：
（1）該烴的分子式為C4H10；
（2）寫(xiě)出其所有可能存在的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3；
（3）該烴的一氯取代產(chǎn)物的同分異構(gòu)體共有4種；
（4）在120°C和101Kpa的條件下，某氣態(tài)烴和一定質(zhì)量的氧氣混合點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后再恢復(fù)到原來(lái)的溫度時(shí)，氣體體積不變，則該烴可能是AC．
A、CH4          B、C2H2         C、C2H4          D、C2H6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2（g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫(xiě)出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1），△H=-955 kJ•mol-1．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下
濃度/mol•L-1
時(shí)間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是B C
A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變 B．v正（N2）=2v正（NO） C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變 E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
②計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）；
③在30min，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是減小CO2濃度．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率，如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH4-8e─+2H2O=CO2+8H+
②當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時(shí)，B中b（用a或b 表示）極增重19.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室需要450mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液，某小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟并依此進(jìn)行配制，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．（已知所用98%濃硫酸的密度為1.84g•mL-1）
①計(jì)算需98%的濃硫酸多少毫升；②在燒杯中將濃硫酸稀釋；③接著將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶；④洗滌燒杯和玻璃棒3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到的容量瓶；⑤定容；⑥搖勻．
（1）該小組選用200mL和250mL的容量瓶各一個(gè)，你認(rèn)為不正確 （填“正確”或“不正確”）；如填不正確，應(yīng)選1個(gè)500mL （指出規(guī)格）的容量瓶，并請(qǐng)說(shuō)出你的理由：容量瓶的容量應(yīng)略大于或等于所要配制的溶液量．（如填正確，后兩問(wèn)可不作回答．）
（2）量筒和容量瓶在使用前都已洗干凈但不干燥，對(duì)結(jié)果是否造成影響，請(qǐng)具體回答：前者會(huì)使?jié)舛绕�，后者無(wú)影響．
（3）指出上述操作步驟中的疏漏之處：稀釋后應(yīng)冷卻到室溫，該處疏漏可造成所配溶液濃度偏大（“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物品或設(shè)備：①工業(yè)制粗硅�、陂T(mén)窗玻璃�、鬯ы�(xiàng)鏈 ④石英鐘表�、莠旇骤C�、薰杼�(yáng)能電池�、吖鈱�(dǎo)纖維  ⑧計(jì)算機(jī)芯片．所用材料為SiO2或要用到SiO2的是（　　）
A．①②③④⑤⑦B．全部C．③④⑤⑦⑧D．①②⑦⑧

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