某實驗小組用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填字母）：__________ 。

名稱

托盤天平（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。

（1）此裝置哪些地方需要改進：________________

（2）寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3 kJ·mol－1）：__________________

（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液按正確裝置進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

起始溫度/℃

終止溫度/℃

溫度差/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

25.5

25.0

25.25

28.5

3.25

2

24.5

24.2

24.35

27.6

3.25

3

25.0

24.5

24.75

26.5

1.75

①近似認(rèn)為0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝_______________（取小數(shù)點后一位）。

②上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）____________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

（4）如果用50 mL 0.55 mol·L－1的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，其放出的熱量偏小，原因是________________________

練習(xí)冊系列答案
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A． m+n<p B． 平衡向逆反應(yīng)方向移動

C． A的轉(zhuǎn)化率降低 D． C的體積分?jǐn)?shù)增加

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A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

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A．納米銅是一種新型化合物 B．納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)

C．納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同 D．納米銅無需密封保存

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甲

乙

丙

起始物質(zhì)的量

n（SO2）/mol

0.4

0.8

0.8

n（O2）/mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%

80

α1

α2

下列判斷中，正確的是

A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B．該溫度下，平衡常數(shù)值為400

C．平衡時，丙中c（SO3）是甲中的2倍

D．平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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A．①②④ B．②③⑥ C．①④⑥ D．③⑤⑥

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（1）各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察則被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式是__________

（2）分別取未檢出液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①現(xiàn)象：試管中有白色沉淀生成，化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________；

②現(xiàn)象：試管中有藍(lán)色沉淀生成，化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________；

（3）最后可利用試劑__________（填化學(xué)式，在已鑒別出的物質(zhì)中選）鑒別余下未檢出的物質(zhì)．

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（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為________，原子個數(shù)比為_________，分子的物質(zhì)的量之比為_________。

（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3（均為氣態(tài)）所含分子個數(shù)比為___________，原子個數(shù)比為___________，質(zhì)量比為___________。

（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是___________（用含NA的式子表示）。

（4）配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84 g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為98%）的體積為___________mL。

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