Question

【題目】在1 L的密閉容器中，發(fā)生反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應速率的正確表示是(　　)

A. 用A表示的反應速率是0.4 mol·L－1·min－1

B. 用BCD分別表示反應的速率，其比值是3∶2∶1

C. 在第2 min末的反應速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D. 在這2 min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

化學反應速率指某一段時間內(nèi)的平均速率，而不是指某一時刻的瞬時速率，每一時刻的瞬時速率實際上都是不相同的。

A項、A物質(zhì)為固體，濃度為定值，不能利用固體表示反應速率，故A錯誤；

B項、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1，故B正確；

C項、2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L，用B表示的2min內(nèi)平均速率是0.3 mol·L－1·min－1，不是2min末的瞬時速率，故C錯誤；

D項、隨反應進行反應物的濃度降低，反應速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，故2min內(nèi)用B和C表示的反應速率都是逐漸減小，故D錯誤；

故選B。