19．A、B為短周期元素，二者能形成化合物AB2，已知A的原子序數(shù)為n，則關(guān)于B的原子序數(shù)：①n+2   ②n+5  ③n+10  ④n+13   ⑤n-3   ⑥n-6  ⑦n-8  ⑧n+1，正確的是（　　）
A．①②⑤可能B．④⑥不可能C．⑤⑥不可能D．都可能

分析 化學(xué)式為AB2時，如果B的化合價為-1價，A為+2價，則A、B分別為第ⅡA族、第ⅤⅡA族，如果B的化合價為-2價，A為4+價，則A、B分別為第IVA族、第ⅥA族，還有可能是A、B兩種元素處于同一主族，都是第VIA族，如SO2等，或同周期元素形成NO2等，以此來解答．

解答 解：化學(xué)式為AB2時，如果B的化合價為-1價，A為+2價，
則A、B分別為第ⅡA族、第ⅤⅡA族，如果A和B處于同一周期，如MgCl2，則B的原子序數(shù)是n+5，
如果A和B處于不同周期，如BeCl2，則B的原子序數(shù)為n+13，如為MgF2，B的原子序數(shù)是n-3；
如果B的化合價為-2價，A為4+價，則A、B分別為第IVA族、第ⅥA族，如果A和B處于同一周期，如CO2，則B的原子序數(shù)是n+2，
如果A和B處于不同周期，如SiO2、CS2，則B的原子序數(shù)是n-6或n+10；
還有可能是A、B兩種元素處于同一主族，都是第VIA族，如SO3，則B的原子序數(shù)是n-8；
同周期元素形成NO2，B的原子序數(shù)是n+1，
故選D．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，為高頻考點，難度較大，先根據(jù)元素化合價判斷所處主族，可能構(gòu)成的化學(xué)式，從而確定B的原子序數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖杠桿AB兩端分別掛著體積相同、質(zhì)量相同的空心鐵球和空心銅球．調(diào)節(jié)杠桿使其保持平衡，一段時間后小心加入濃CuSO4溶液，回答下列有關(guān)問題（不考慮鐵絲反應(yīng)和兩球的浮力變化）
（1）若杠桿為絕緣體則A端高（填“高”或“低”），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
（2）若杠桿為導(dǎo)體，則A端低（同上），在此過程中鐵絲、杠桿、小球、CuSO4溶液構(gòu)成了原電池，電極反應(yīng)分別是：正極：Cu2++2e-═Cu，負(fù)極：Fe-2e-═Fe2+，
（3）若杠桿為導(dǎo)體且把CuSO4溶液改為NaCl溶液，則Fe球發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)分別是：
正極：Fe-2e-═Fe2+，
負(fù)極：O2+4e-=2H2O=4OH-，
總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列粒子在反應(yīng)中只能作氧化劑的是（　�。�
A．O 2-B．Cl 2C．HClD．Fe 3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作或記錄正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g
B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L-1500 mLNaOH溶液
D．常溫常壓下測得1 mol N2的質(zhì)量為28 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項XYZM
AFe（s）FeCl2FeCl3Cl2
BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2
CNH3（g）NONO2O2
DS（s）SO2SO3O2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，則下列說法正確的是（　�。�
A．對混合液加熱，溶液的pH減小B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗，制取氯氣以探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱（制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O），實驗裝置如圖所示：
【實驗探究】
（1）制取氯氣的反應(yīng)??是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2?．
（3）D裝置中溶液變藍(lán)色（填“黃色”或“藍(lán)色”）．
（4）E裝置的作用是吸收尾氣，防止污染．
（5）要制取標(biāo)況下4.48L的Cl2，需MnO2的質(zhì)量為?17.4??g．（相對原子質(zhì)量：H-1  O-16Cl-35.5  Mn-55）
【實驗討論】
有些同學(xué)對上述實驗裝置持有不同看法：甲同學(xué)認(rèn)為：B裝置是多余的；乙同學(xué)認(rèn)為：B裝置是必須的．
你認(rèn)為甲（填“甲”或“乙”）同學(xué)的看法是正確的．
【結(jié)論分析】
實驗現(xiàn)象表明，C裝置中有Br2生成，D裝置中有I2生成，說明Cl2的氧化性比Br2、I2強(qiáng)．但依據(jù)本實驗?zāi)芊衽袛郆r2、I2的氧化性強(qiáng)弱，有同學(xué)得出不同結(jié)論：
丙同學(xué)的結(jié)論是：可以判斷Br2的氧化性比I2強(qiáng)；   丁同學(xué)的結(jié)論是：無法判斷Br2的氧化性比I2強(qiáng)．
你認(rèn)為�。ㄌ睢氨被颉岸　保┩瑢W(xué)得出的結(jié)論是合理的．
【知識聯(lián)想】
如果要用氯氣消毒過的自來水來養(yǎng)金魚，你認(rèn)為應(yīng)該如何對自來水進(jìn)行處理：
將自來水放在陽光下暴曬（或用強(qiáng)光照射自來水或用紫外線照射自來水）（寫一種有效的處理方法）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4-+H2C2O4+H+═Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL 0.001mol•L-1KMnO4溶液與2mL 0.01mol•L-1H2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如表：
實驗硫酸（10%）體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
I2mL20/
II2mL2010滴飽和MnSO4溶液
III2mL30/
IV1mL201mL蒸餾水
（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5．
（2）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗Ⅰ和Ⅱ（用I～I(xiàn)V表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗Ⅰ和Ⅲ．
（3）對比實驗I和IV，可以研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是確保所有實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變和總體積不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鐵是地球表面最豐富的金屬之一，能形成多種配合物．
（1）Fe3+可以與SCN-、CN-、有機(jī)分子等形成很多的配合物．
①寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d5．
②寫出一種與SCN-互為等電子體，且為非極性分子的化學(xué)式CO2．
（2）實驗室在堿性條件下用氯化亞鐵和環(huán)戊二烯（）合成二茂鐵．環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式為sp2、sp3；1mol環(huán)戊二烯中含有的σ鍵數(shù)目為11NA．
（3）普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，結(jié)構(gòu)如圖1所示（K+未畫出），平均每兩個立方體中含有一個K+離子．已知：普魯士藍(lán)中鐵元素的化合價有+2和+3兩種，其中Fe3+與Fe2+的個數(shù)比為：1：1．

（4）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖2和圖3所示，則圖2和圖3的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)分別為8、12．

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