Question

25℃時(shí)，下列關(guān)于飽和氯水的敘述中錯誤的是（　�。�

A．在飽和氯水中加入CaCO3，溶液的pH變大

B．在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液的pH變小

C．在飽和氯水中通入H2S氣體，溶液的pH變小

D．在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中離子濃度的關(guān)系如下：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

Answer 1

A．在飽和氯水中加入CaCO₃，與H⁺反應(yīng)，則溶液酸性減弱，pH變大，故A正確；
B．在飽和氯水中通入SO₂氣體，與Cl₂反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，酸性增強(qiáng)，pH變小，故B正確；
C．在飽和氯水中通入H₂S氣體，與Cl₂反應(yīng)生成S和鹽酸，酸性增強(qiáng)，pH變小，故C正確；
D．在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，c（H⁺）=c（0H^-），由電荷守恒可知，c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-），反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl、NaClO、HClO，由Cl₂+H₂O?HClO+HCl可知，c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），則離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（HClO），故D錯誤；
故選D．