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【題目】SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，反應為2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

（1）用雙線橋（或單線橋）標出下列反應中電子轉移的方向和數目。___

2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

（2）該反應中還原劑是___，還原產物是___。

（3）若有1molKMnO4完全反應，則轉移的電子的物質的量是___mol，參加反應的SO2氣體標準狀況下體積為___L。

【答案】或 SO2 MnSO4 5 56

【解析】

(1)該反應中Mn化合價降低，得電子，S化合價升高，失電子。用雙線橋可表示為：，用單線橋可表示為：。

答案為：或

(2)該反應中SO2失電子，是還原劑，KMnO4得電子，是氧化劑，被還原，得到還原產物MnSO4。答案為：SO2；MnSO4

(3)根據小題(1)列式計算：

V(SO2)=56L，n(e-)=5mol。

答案為：5；56

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是制造一次性醫(yī)用口罩的重要原料。丙烷催化脫氫是工業(yè)生產丙烯的重要途徑，丙烷催脫氫技術主要分為氧化脫氫和直接脫氫兩種�；卮鹣铝袉栴}：

(1)丙烷催化氧化脫氫法主要反應如下：

2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) △H1=-236kJ·mol-1(i)

反應過程中消耗的C3H8和 生成的C3H6 的物質的量隨溫度的變化關系見下表。

反應溫度/℃

n(消耗)或n(生成)/mol

535

550

575

C3H8

6

13

33

C3H6

4

8

17

①反應i中反應物的總能量 _______生成物的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)。

②分析表中數據得到丙烯的選擇性隨溫度的升高而______(填寫“不變”“升高”“降 低”)； 出現(xiàn)此結果的原因除生成乙烯等副產物外還可能是 _________。(C3H6的選擇性＝×100%)

(2)丙烷催化直接脫氫反應： C3H8(g) C3H6(g)+ H2(g) △H2=+124. 3kJmol -1 ( ii ) 副反應：C3H8 (g) C2H4 (g) + CH4(g) △H3(iii)

①反應 ii 的平衡常數、產物丙烯選擇性、副產物乙烯選擇性與溫度關系如圖所示， 分析工業(yè)生產中采用的溫度為 650°C 左右的原因是_________。

②溫度為 670°C 時，若在 1L 的容器中投入 8 molC3H8，充分反應后，平衡混合氣體中有 2molCH4和一定量C3H8、C3H6、H2、C2H4，計算該條件下C3H6 的選擇性為___％。

③欲使丙烯的產率提高，下列措施可行的是______( 填寫序號 )

a.恒壓條件下向原料氣中摻雜水蒸氣 b.增大氫氣與丙烷的投料比 c.選擇對脫氫反應更好選擇性的催化劑 d.大壓強

(3)科學家探索出利用無機膜催化丙烷脫氫制丙烯的新工藝，該工藝利用特定功能膜將生成的氫氣從反應區(qū)一側有選擇性的及時移走，從平衡角度分析該工藝的優(yōu)點______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個2L的密閉容器中，投入反應物，發(fā)生反應2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，其中SO3的變化如下圖所示：

（1）寫出該反應的平衡常數表達式并根據8min時到達平衡計算出結果________________。

（2）用O2表示0到8min內該反應的平均速率v=__________________。

（3）升高溫度，該反應的K值將______；容器中氣體的平均相對分子質量將______。（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

A．v(SO3)=2v(O2) B．容器內壓強保持不變

C．v(SO2)逆=2v(O2)正 D．容器內密度保持不變

（5）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為_______。

A．a B．b C．c D．d

（6）若保持容積不變在第12min時，加入SO3(g)，則平衡向_______反應方向移動（填“正” 或“逆”）。SO3的體積分數_______（填“增大”或“減小”）。

（7）將相同物質的量的SO3充入下面的兩個容器中，已知甲容器有活塞可以上下移動，乙容器體積固定，在相同的溫度、壓強下開始發(fā)生反應，在反應過程中維持體系溫度不變。

①反應達平衡所需時間甲________乙（填“大于”“等于”或“小于”）；達平衡時SO3的轉化率甲__________乙（“大于”“等于”或“小于”）。

②若平衡后，向甲、乙中分別充入惰性氣體，__________（填“甲”或“乙”）容器的平衡將向__________（填“正”或“逆”）反應方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯吡格雷是一種用于預防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為原料合成該藥物的路線如圖：

（1）A的化學名稱是__，C中的官能團除了氯原子，其他官能團名稱為__。

（2）A分子中最少有__原子共面。

（3）C生成D的反應類型為__。

（4）A與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為__。

（5）物質G是物質A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構體共有__種。

①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結構；②能發(fā)生銀鏡反應。③苯環(huán)上有只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2∶2∶2∶1的結構簡式為__。

（6）已知：

，寫出以苯甲醇為有機原料制備化合物的合成路線（無機試劑任選）__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC(X)=-lgc(X)，pKa=-lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示，下列說法正確的是

A.隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2-的物質的量濃度的負對數

B.pH=4.50時，c(HA-)>c(A2-)=c(H2A)

C.b點時，=104.50

D.pH=3.00～5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先減小后增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物H是優(yōu)良的溶劑，在工業(yè)上可用作洗滌劑、潤滑劑，其合成線路：

已知：①

②

③

請回答下列問題：

（1）H的名稱為___。用*標出F中的手性碳原子__（碳原子上連有4個不同原子或基團時，該碳稱為手性碳）

（2）A的結構簡式為___。

（3）D→E的化學方程式為___。

（4）F中含有官能團的名稱為__。G→H的反應類型為__。

（5）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式為__。

①能與NaHCO3溶液反應放出CO2②能發(fā)生銀鏡反應③核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6∶2∶1∶1

（6）請設計由和乙烯（CH2=CH2）為起始原料，制備的合成路線__(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反應，得到氫氣2.24升(標準狀況)。求：

（1）混合物中鐵的質量？___

（2）原稀硫酸的物質的量濃度？___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

（1）a、b、c三種元素的原子半徑由大到小的順序是___（填元素符號）；b、f、h三種元素對應簡單氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是___（填化學式）。

（2）c、d、e三種元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___（填水化物的化學式）。

（3）利用如圖裝置可比較a、e、h的非金屬性強弱，則裝置中試劑X、Z分別為___（填化學式）。

（4）元素i的原子結構示意圖為___；寫出元素i的最高價氧化物對應水化物溶液與元素d的單質反應的離子方程式___。

（5）推測原子序數為34的元素在周期表中的位置___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦因具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領域。

(1)基態(tài) Ti 原子核外電子排布的最高能級符號是____。與鈦同周期的元素中基態(tài)原子未成對電子數與鈦相同的有__________種。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，是一種新興的結構材料。鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)半夾心結構催化劑 M 其結構如圖所示：

①組成該物的質元素中，電負性最大的是___________(填元素符號)

②M中不含_________(填標號)

a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.氫鍵

(4)TiO2能溶于濃硫酸并析出一種離子晶體，已知其中陽離子是以鏈狀聚合物形式存在的鈦酰陽離子，其結構如圖所示，其化學式是______ 寫出一種與陰離子互為等電子體的分子______ 。

(5)鈦單質的晶胞如圖所示，該晶胞為______堆積(填堆積方式)，鈦原子的配位數是_______，巳知晶胞參數：a=0.295nm，c=0.469nm。則該鈦晶體的密度為___________g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數的數值，列出計算式即可)

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