Question

【題目】（1）A、B、C、D為中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置，請(qǐng)回答：

①分離植物油和水，選擇裝置______（填序號(hào)），主要使用儀器名稱______；

②分離乙二醇和丙三醇的混合溶液，選擇裝置______（填序號(hào)）。

物質(zhì)	熔點(diǎn) （攝氏度）	沸點(diǎn)（攝氏度）	密度（g/cm-3）	溶解性
乙二醇	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比例互溶

（2）實(shí)驗(yàn)室需配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列問(wèn)題：

①配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，實(shí)際應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量是______g，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所需的玻璃儀器有______。

②若在溶液配制過(guò)程中出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）

若容量瓶中有少量蒸餾水__________；若定容時(shí)俯視刻度線__________。

（3）焦炭與濃硫酸加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：C +2H2 SO4（濃）=2SO2↑+ CO2↑ +2H2O，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mole—時(shí)，生成SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是____L。

Answer 1

【答案】B 分液漏斗 A 2.7g 250mL容量瓶 玻璃棒 燒杯 膠頭滴管 無(wú)影響 偏高 22.4

【解析】

（1）①根據(jù)植物油不溶于水分析；②根據(jù)乙二醇和丙三醇的物理性質(zhì)差異分析判斷；

（2）根據(jù)m＝cVM計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量；根據(jù)配制過(guò)程選擇需要的玻璃儀器；根據(jù)c＝n/V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析誤差；

（3）根據(jù)硫元素的化合價(jià)變化結(jié)合V＝nVm計(jì)算。

（1）①植物油不溶于，則分離植物油和水可以通過(guò)分液法，則選擇裝置B，主要使用儀器名稱為分液漏斗；

②乙二醇和丙三醇互溶，但二者的沸點(diǎn)相差較大，則分離乙二醇和丙三醇的混合溶液應(yīng)選擇蒸餾，所以選擇裝置A。

（2）①配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3的質(zhì)量是0.25L×0.1mol/L×106g/mol＝2.65g，因此實(shí)際應(yīng)稱取碳酸鈉是2.7g；實(shí)驗(yàn)過(guò)程是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻等，則其中所需的玻璃儀器有250mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。

②若容量瓶中有少量蒸餾水，由于不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液體積，則溶液濃度不變；若定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積減少，則濃度偏高。

（3）根據(jù)方程式可知硫元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mole—時(shí)，生成SO2的物質(zhì)的量是1mol，體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是22.4L。