200mL 0.3 mol /L的硫酸和 100mL 0.6 mol /L的硫酸混合，所得溶液的H+的物質(zhì)的量濃度是（    ）。

A．0.4 mol /L       　  B．0.8 mol /L           　 C．0.45 mol /L           　 D．0.9 mol /L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO3)，并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。完成下列填空：

（1）寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式:                                                         

（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法:

①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾  ②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾

對兩種方法的評價正確的是             （選填編號）

a．①析出的氯化銨純度更高       b．②析出的氯化銨純度更高

c．①的濾液可直接循環(huán)使用       d．②的濾液可直接循環(huán)使用

（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨。

加熱至沸的目的是           。濾渣的主要成分是            、            。

（4）將一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量NaCl)溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果                   。（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：2M（g）⇌ N（g）；△H＜0．現(xiàn)將M和N的混和

氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)

的濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是：

　

A．

a、b、c、d四個點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是a、b

　

B．

反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4mol N

　

C．

若調(diào)節(jié)溫度使35min時體系內(nèi)N的百分含量與15min時相等，應(yīng)升高溫度

　

D．

若40min后出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是

A．液氯、冰水混合均為純凈物                    B．NO2、CO、CO2均為酸性氧化物

C．         與              互為同系物  

D．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組

探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：

 


【提出假設(shè)】假設(shè)1: 該反應(yīng)為放熱          假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用

            假設(shè)3: K+對該反應(yīng)有催化作用      

     該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是                    

【設(shè)計、完成實(shí)驗(yàn)】

（1）稱取       g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

① 在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和             。

② 下列操作會使所配溶液濃度偏低的是       (填下列選項(xiàng)的字母序號）。

   A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤       

B．定容時俯視刻度線

C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)

編號

燒杯中所加試劑及用量（mL）

控制條件

溶液褪

色時間

(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL 0.10mol/L

 K2SO4溶液

18

則x =                ，假設(shè)           成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，配置好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定。

取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，

則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：                             。

 上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為                              

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬是（    ）。

    A．Al    B．Mg    C．Fe    D．Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）分別取W g鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。

    （2）分別取0.1 mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。

    （3）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為________。

    （4）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量比為________。

    （5）若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入到10 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是(　　)

A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：

Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I(xiàn)2

C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

D．1 L 0.1 mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（　　　）

　A．V(H2)=0.03mol/(L·min)         B．V(N2)=0.02mol/(L·min)

　C．V(NH3)=0.17mol/(L·min)        D．V(NH3)=0.01mol/(L·min)

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同步練習(xí)冊答案