Question

在室溫下，pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液，采取下列措施后，有關敘述正確的是（　�。�

• A、溫度下降20℃，兩溶液的pH均不變
• B、各加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等
• C、分別加入適量的氯化銨晶體，兩溶液的pH均減小
• D、各用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸中和，所消耗鹽酸的體積相等

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應，降低溫度抑制NH₃．H₂O電離；
B．加水稀釋促進NH₃．H₂O電離；
C．向氨水中加入NH₄Cl晶體抑制NH₃．H₂O電離，向NaOH溶液中加入NH₄Cl生成NH₃．H₂O；
D．pH相等的氨水和NaOH溶液，氨水濃度大于NaOH，等pH、等體積的氨水和NaOH，氨水的物質(zhì)的量大于NaOH，分別和同濃度的稀HCl反應時，消耗HCl的體積與堿的物質(zhì)的量成正比．

解答： 解：A．NH₃．H₂O電離吸收熱量，降低溫度，抑制NH₃．H₂O電離，所以降低溫度后氨水pH降低，故A錯誤；
B．加水稀釋促進NH₃．H₂O電離，所以稀釋相同倍數(shù)后，氨水中c（OH^-）大于NaOH，則稀釋相同倍數(shù)后氨水pH大于NaOH，故B錯誤；
C．分別加入少量NH₄Cl后，氨水中c（NH₄⁺）增大，抑制NH₃．H₂O電離，所以氨水pH減��；向NaOH溶液中加入少量NH₄Cl后，發(fā)生反應NH₄Cl+NaOH=NH₃．H₂O+NaCl，NH₃．H₂O為弱電解質(zhì)、NaOH為強電解質(zhì)，所以溶液pH減小，故C正確；
D．pH相等的氨水和NaOH溶液中，c（NH₃．H₂O）＞c（NaOH），等pH、等體積的氨水和NaOH，n（NH₃．H₂O）＞n（NaOH），分別和同濃度的稀HCl反應時，消耗HCl的體積與堿的物質(zhì)的量成正比，所以氨水消耗稀鹽酸的體積大于NaOH，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡即可解答，注意加水稀釋或改變溫度都改變氨水pH，但加水稀釋不改變一水合氨電離平衡常數(shù)，注意C中pH減小原因的差別，題目難度不大．