Question

某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R?nH₂O，其相對分子質(zhì)量為M．25℃時，將a g該晶體溶于b g H₂O中恰好形成V mL飽和溶液．下列表達(dá)式正確的是（　�。�

• A．飽和溶液物質(zhì)的量濃度為：

  1000a(M-18n)

  MV

  1000 a（M-18n）  mol/L
• B．飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

  a(M-18n)

  M(a+b)

  ×100%
• C．25℃時R的溶解度為：

  100a(M-18n)

  18na+Mb

  g/100 g H₂O
• D．飽和溶液的密度為：

  a(M-18n)

  (a+b)

  g/mL

Answer 1

分析：根據(jù)結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量和質(zhì)量可求解物質(zhì)的量，根據(jù)C=

n

V

、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%、
溶解度等于100g水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量、ρ=

m

V

進(jìn)行有關(guān)計算．

解答：解：A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量=

a

M

，溶液的物質(zhì)的量濃度=

a M mol

V×10-3L

=

103a

MV

mol/L，故A錯誤；
B．溶質(zhì)的質(zhì)量=a×

M-18n

M

=

a(M-18n)

M

g，所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

a(M-18n) M

a+b

×100%=

a(M-18n)

M(a+b)

×100%，故B正確；
C．溶質(zhì)的質(zhì)量=a×

M-18n

M

=

a(M-18n)

M

g，溶劑的質(zhì)量=

18na

M

g+bg，所以其溶解度=

100× a(M-18n) M

18an M +b

=

100a(M-18n)

18an+Mb

g，故C正確；
D．溶液的質(zhì)量=（a+b）g，溶液的密度=

a+b

V

g/mL，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查物質(zhì)的有關(guān)計算，明確公式表達(dá)式是解本題關(guān)鍵，難度較大．