有如圖所示的裝置，當電流表中產(chǎn)生持續(xù)電流時，下列說法正確的是

(　　)

A．Cu是原電池的負極

B．Al是原電池的負極

C．電子由Al沿導(dǎo)線流向銅

D．鋁片上的電極反應(yīng)式為：Al－3e－===Al3＋


【解析】　Al在常溫下的濃硝酸中鈍化，所以該原電池中Cu是負極，負極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋；Al是原電池正極，電子由負極(Cu)沿導(dǎo)線經(jīng)外電路流向正極(Al)。

【答案】　A


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機化合物3.2 g在氧氣中完全燃燒,只生成4.4 g CO2和3.6 g H2O。下列說法正確的是(     )

A．該化合物屬于烴   

B．該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：2

C．無法確定該化合物是否含有氧元素    

D．該化合物中一定含有氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是(　　)

選項

指定環(huán)境

能夠共存的離子

A

滴加酚酞顯紅色的溶液

K＋、S2－、SO、NO

B

有HCO存在的無色透明溶液

Na＋、K＋、Cl－、Al3＋

C

水電離的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中

Cl－、CO、

NO、NH

D

使石蕊變紅的溶液中

Fe2＋、MnO、

NO、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)將0.04 mol·L－1的某酸(A)溶液和0.02 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合得混合溶液Q。

(1)若A為CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是________；若A為HCl,100℃時(KW＝10－12)，溶液中由水電離出的H＋濃度為________mol·L－1；若A為H2S，Q接近中性，則HS－的電離能力________水解能力(填“>”、“<”、“＝”或“無法確定”)。

(2)根據(jù)(1)中信息比較相同條件下，濃度均為0.01 mol·L－1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序為________(填序號)。

(3)用濃度為0.01 mol·L－1的NaOH溶液滴定相同體積、相同濃度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S溶液，當?shù)味ㄖ林行詴r，消耗NaOH溶液的體積分別為a mL、b mL、c mL，則a、b、c的大小關(guān)系是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在298 K、100 kPa時，已知：

2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是(　　)

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2               B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2               D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是(　　)

A．滴加甲基橙顯紅色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、SCN－

B．pH值為1的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO

C．水電離出來的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液：K＋、HCO、Br－、Ba2＋

D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K＋、CO、NO、Pb2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

(1)已知：ⅰ.反應(yīng)A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ.

①H2O的電子式是________。

②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________________________。

③斷開1 mol HO鍵與斷開 1 mol HCl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵(填“強”或“弱”)________。

(2)對于反應(yīng)A，下圖是在4種投料比[n(HCl)∶n(O2)，分別為1∶1、2∶1、4∶1、6∶1]下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線b對應(yīng)的投料比是________。

②當曲線b、c、d對應(yīng)的投料比達到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是________。

③投料比為2∶1、溫度為400 ℃時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是(　　)

A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定

C．用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水再進行滴定

D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵

H－H

Cl－Cl

H－Cl

生成1 mol化學(xué)鍵時

放出的能量(kJ/mol)

436

243

431

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是(　　)

A.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol

B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol

C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝＋91.5 kJ/mol

D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

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