a molNa2O2和b molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應，當排出氣體為兩種氣體時，a：b不可能為（　�。�

　

A．

3：4

B．

4：5

C．

2：3

D．

3：2


考點：

化學方程式的有關計算．.

專題：

計算題．

分析：

混合物在密閉容器中加熱到250℃時，可能發(fā)生如下反應：

①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑

②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2　

④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

反應生成氣體產(chǎn)物是O2和H2O（g），根據(jù)方程式，從質量守恒的角度計算．

解答：

解：混合物在密閉容器中加熱到250℃時，可能發(fā)生如下反應

①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑

②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2　

④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

反應生成氣體產(chǎn)物是O2和H2O（g），依題意可知，殘余的固體為Na2CO3和NaOH，生成的氣體為O2和H2O（g），則有總反應式為

bNaHCO3+aNa2O2=bNa2CO3+（2a﹣b）NaOH+（b﹣a）H2O+O2

所以 2a﹣b＞0，＞，b﹣a＞0＜1．故的數(shù)值范圍：＜＜1．A、B、C符合，a：b不可能為3：2＞1，

故選D．

點評：

本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意根據(jù)反應的原理結合質量守恒計算．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


丙二酸（H2A）的pKa1 = 2.86，pKa2 = 5.70，向20.00 mL Na2A、NaHA混合溶液中加入1.00 mL 0.0100 mol·L－1 HCl，pH為5.70；滴入同樣濃度10.00 mL HCI，pH為4.28，求初始混合液中Na2A、NaHA濃度和pH。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式正確的是                             （    ）

A．FeCl3溶液腐蝕銅板電路：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

B．碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．銅與稀硝酸反應：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

標準狀況下，40g SO3的體積為11.2L

　

B．

高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA

　

C．

5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

　

D．

56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中正確的是（　�。�

（1）純鐵比碳素鋼易生銹

（2）用氨水除去試管上的銀鏡

（3）硅是制作光導纖維和制造太陽能電池的主要原料

（4）可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設計實驗來驗證元素的非金屬性Cl＞C（碳）＞Si

（5）催化劑只能改變反應的活化能，不能改變反應的熱效應

（6）用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應的性質

（7）同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

（8）Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁

（9）丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應

（10）明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視．

　

A．

（1）（4）（6）（7）

B．

（4）（6）（9）（10）

C．

（3）（5）（6）（8）

D．

（5）（6）（8）（9）

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科目：高中化學 來源： 題型：


某碳素鋼鍋爐內水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等．水垢會形成安全隱患，需及時清洗除去．清洗流程如下：

Ⅰ．加入NaOH 和 Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；

Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；

Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ．清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐．

（資料在線：K3[Fe（CN）6]溶液遇亞鐵鹽會生成藍色沉淀．）

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學方程式是　　．

（2）在步驟Ⅱ中：

①被除掉的水垢除鐵銹外，還有　　．

②清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因　　．

（3）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是　　．

（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe3O4保護膜．

①完成并配平其反應的離子方程式：

　　Fe+　　NO2+　　H2O═　　N2↑+　　+　　

②鈍化效果的檢測一般可用濾紙浸漬配好的檢測液后貼附于待測樣品表面或直接將溶液涂、滴于待測表面．下面檢測鈍化效果的方法合理的是　　．

a．在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時間

b．在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍色消失的時間

c．在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時間

d．在爐面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，觀察出現(xiàn)藍色沉淀的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法體現(xiàn)了化學與生產(chǎn)、生活、社會的密切關系。其中不正確的是

A．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物

B．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰

C．停車場安裝催化光反應設施，可使汽車尾氣中的CO和NOX反應生成無毒氣體

D．氮化硅陶瓷、氧化鋁陶瓷、光導纖維等屬于新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：


某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A．正極反應為AgCl+e-═Ag+Cl-

B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D．當電路中轉移0．01 mol e-時，交換膜左側溶液中約減少0．02 mol離子

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科目：高中化學 來源： 題型：


正確表示下列反應的離子反應方程式為

A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：NH4++ HCO3-+2OH-△CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．Fe溶于硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑

C．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

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