【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A.光導纖維的主要成分是硅酸鹽B.金屬鈉著火時不可以用水滅火

C.氧化鐵常用作紅色油漆和涂料D.常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

【答案】A

【解析】

A. 光導纖維的主要成分是二氧化硅，A項錯誤 ；

B. 過氧化鈉能與水和二氧化碳發(fā)生反應生成氧氣，B項正確；

C. 氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，C項正確

D. 常溫下，鐵或鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象使表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜，故鐵制品或鋁容器可以盛放濃硫酸，D項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A.鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe+2Fe3+═3Fe2+
B.硫化鈉溶液呈堿性：S2﹣+2H2OH2S+OH﹣
C.用FeCl3溶液回收廢舊電路板中的Cu：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D.工業(yè)上利用電解飽和食鹽制氯氣：2H++2Cl﹣ H2↑+Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的“碘、鐵、鈣、硒、氟”指的是（ ）

A.元素B.單質(zhì)C.分子D.氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高中化學《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析．以下觀點中不正確的是（ ） ①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行；
②電解過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學能而“儲存”在反應物中；
③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應；
④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；
⑤化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫無關(guān)．
A.①②③④
B.①③④⑤
C.②③⑤
D.①②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飲用水中含有砷會導致砷中毒，水體中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亞砷酸鹽和As（Ⅴ）砷酸鹽形式存在．
（1）砷與磷為同一主族元素，磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是 ．
a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
b．原子半徑：S＞P＞As
c．非金屬性：S＞P＞As
（3）關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為是富含砷的黃鐵礦（FeS2）被氧化為Fe（OH）3 ， 同時生成SO42﹣ ， 導致砷脫離礦體進入地下水．FeS2被O2氧化的離子方程式為 ．
（4）去除水體中的砷，可先將As（Ⅲ）轉(zhuǎn)化為As（Ⅴ），選用NaClO可實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化．研究NaClO投加量對As（Ⅲ）氧化率的影響得到如下結(jié)果：

已知：投料前水樣pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸．產(chǎn)生此結(jié)果的原因是 ．
（5）強陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態(tài)存在的As（Ⅴ）達到去除As的目的．
已知：一定條件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：

pH

＜2

2～7

7～11

11～14

存在形式

H3AsO4

H2AsO3﹣

HAsO42﹣

HAsO42﹣、AsO43﹣

pH=6時，NaClO氧化亞砷酸（H3AsO3）的離子方程式是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中將盛有甲烷與氯氣的混合氣體的量筒倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，光照使其發(fā)生反應，下列說法錯誤的是（ ）

A. 通過量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴可以說明生成四種有機產(chǎn)物

B. 氯化氫極易溶于水，導致量筒中液面上升

C. 飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解

D. 量筒中氣體顏色逐漸變淺

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.40mol/L氫氧化鈉溶液與0.10mol/L硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH為（ ）
A.1.0
B.2.0
C.13.0
D.14.0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.1032molL﹣1的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的KOH溶液，其操作分解為如下幾步： A．取已用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，用鹽酸標準溶液潤洗滴定管2～3次；
B．移取20mL待測KOH注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；
C．取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
D．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記錄讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點并記錄滴定管液面的刻度．
完成下列問題：
（1）上述操作步驟的正確順序是（填寫字母序號）．
（2）判斷溶液到達滴定終點的方法是 ．
（3）上述A步驟操作的目的是 ．
（4）若上述B步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是；若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制待測溶液并用上述鹽酸標準溶液進行滴定，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是 ， 理由是 ．
（5）用0.1032molL﹣1的鹽酸滴定未知濃度的KOH溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

序號

消耗鹽酸的體積/mL

待測KOH溶液的體積/mL

1

27.23

25.00

2

28.24

25.00

3

27.25

25.00

則待測KOH的物質(zhì)的量濃度是molL﹣1 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組在實驗室中模擬石油的催化裂化,裝置如圖:實驗過程中可觀察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化,試管Ⅱ中有少量液體凝結(jié),試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色,實驗后聞試管Ⅱ中液體氣味,具有汽油的氣味。

（1）該裝置儀器連接的順序應遵循的原則為_________________,加入藥品之前的操作為____________________________,長導管的作用是_____________________________。

（2）試管Ⅱ中少量液體凝結(jié)說明了_______________________。

（3）試管Ⅲ中溶液褪色說明了____________________________。

（4）能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴,理由是__________________________。

（5）寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式____________________________。

（6）石油裂化的重要意義是_______________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案