分析 A與F分子中所含碳原子數(shù)相同,且均能與 NaHCO3溶液反應(yīng),均含有-COOH,F(xiàn)的分子式為C9H10O2,不飽和度為$\frac{2×9+2-10}{2}$=5,且不能使溴的CCl4溶液褪色,不含不飽和鍵,應(yīng)含有苯環(huán),F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M,M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物,其一氯代物只有一種,故F中應(yīng)含有乙基,且與羧基處于對(duì)位,故F為,M為.由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知,C中含有-COOH,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知,C為,故D為,B為,A的相對(duì)分子質(zhì)量在180〜260之間,故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基,應(yīng)為鹵素原子,A的結(jié)構(gòu)為,X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31,小于260-28-76=111,X可能為Cl或Br.C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F.C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為,據(jù)此解答.
解答 解:A與F分子中所含碳原子數(shù)相同,且均能與 NaHCO3溶液反應(yīng),均含有-COOH,F(xiàn)的分子式為C9H10O2,不飽和度為$\frac{2×9+2-10}{2}$=5,且不能使溴的CCl4溶液褪色,不含不飽和鍵,應(yīng)含有苯環(huán),F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M,M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物,其一氯代物只有一種,故F中應(yīng)含有乙基,且與羧基處于對(duì)位,故F為,M為.由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知,C中含有-COOH,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知,C為,故D為,B為,A的相對(duì)分子質(zhì)量在180〜260之間,故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基,應(yīng)為鹵素原子,A的結(jié)構(gòu)為,X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31,小于260-28-76=111,X可能為Cl或Br.C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F.C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為.
(1)B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、,
故答案為:、;
(2)反應(yīng)①屬于取代反應(yīng),還發(fā)生中和反應(yīng),反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng),反應(yīng)④屬于消去反應(yīng),反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng),反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng),故答案為:④;
(3)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;
反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;;
(4)根據(jù)上面的分析可知,X可能為Cl或Br,要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許,向其中加入稀HNO3至酸性,滴加AgNO3溶液,若生成白色沉淀,則A中含氯原子;若生成淺黃色沉淀,則A中含溴原子,
故答案為:取反應(yīng)①后的混合液少許,向其中加入稀HNO3至酸性,滴加AgNO3溶液,若生成白色沉淀,則A中含氯原子;若生成淺黃色沉淀,則A中含溴原子;
(5)符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體:a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明分子中存在醛基;b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明分子中存在酚羥基;c.核磁共振氫譜上有四個(gè)峰,其峰面積之比為1:1:2:6,說(shuō)明有4種氫原子,符合以上條件的F分子中有2個(gè)甲基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)-CHO,且2個(gè)甲基處于間位,另2個(gè)分別處于對(duì)位,所以F的同分異構(gòu)體有2種,為,
故答案為:2.
點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)推斷、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等,綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵,較好的考查學(xué)生分析推理能力,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,同分異構(gòu)體的判斷是易錯(cuò)點(diǎn),難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該實(shí)驗(yàn)得到的NaCl中無(wú)其他任何雜質(zhì) | |
B. | 檢驗(yàn)所得NaCl中是否混有BaCl2,可用AgNO3溶液檢驗(yàn) | |
C. | 該實(shí)驗(yàn)基本操作分為溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)三個(gè)步驟 | |
D. | 除去雜質(zhì)時(shí),不必考慮所加試劑的順序 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Na2O2加入H218O中:2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑ | |
B. | 用惰性電極電解CuCl2溶液:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4H++O2↑+2Cu | |
C. | 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液體積混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O | |
D. | 在酸性重鉻酸鉀溶液中加入少量乙醇3CH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+→4Cr3++3CH3COO-+11H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 此時(shí)溶液中NH3•H2O的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a-0.01}{2}$+10-10-10-4mol/L | |
B. | 溶液中c(NH4+)=c(Cl-) | |
C. | 此時(shí)水的電離程度最大 | |
D. | 25℃時(shí)NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{{{{10}^{-9}}}}{a-0.01}$(mol/L) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中 | |
B. | 少量的鈉保存在煤油中 | |
C. | 氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 | |
D. | 新制的氯水通常避光保存在棕色玻璃試劑瓶中 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 它是一種共價(jià)化合物 | |
B. | 在加熱時(shí)此化合物可以分解為 PH3和 HI 或 H2和 I2 | |
C. | 這種化合物能跟堿反應(yīng) | |
D. | 該化合物可以由 PH3 和 HI 化合而成 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 乙醇分子球棍模型: | B. | 含有10個(gè)中子的氧原子${\;}_{-8}^{-18}$O | ||
C. | -OH的電子式: | D. | CH4Si的結(jié)構(gòu)式: |
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