(13分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答：

(1)A為0.1 mol•L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?u>                           。

(2)B為0.1 mol•L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(共3個(gè)，分別用離子方程式表示)：                ；實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH>7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：                   。

(3)C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入                ，目的是              ；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為                      。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，    在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1．8×10-10

25oC時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l00mL 0.2 mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol•L-1氯化鋁溶液；④100mL 0.1 mol•L-1鹽酸溶液。充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认翧g+濃度由大到小的順序是                  (填寫序號)；②中C1-的濃度為    _ mol•L-1。

 

【答案】

 

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省扶溝縣高級中學(xué)高二第三次考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分) 有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子：(每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù))

陽離子
Na+、Ba2+、NH4+、K+
陰離子
CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－
 
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色。
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。
(1)A的名稱是____________。
(2)用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因______________________________。
(3)25 ℃時(shí)pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的電離程度較小的是________(填寫A或C的化學(xué)式)。
(4)25 ℃時(shí)用惰性電極電解D的水溶液，一段時(shí)間后溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________________________________________。
(6)室溫時(shí)在一定體積0.2 mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.1 mol·L－1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH＝13，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河南省高二第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

 (12分) 有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子：(每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù))

陽離子

Na+、Ba2+、NH4+、K+

陰離子

CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－

 

已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色。

②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。

(1)A的名稱是____________。

(2)用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因______________________________。

(3)25 ℃時(shí)pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的電離程度較小的是________(填寫A或C的化學(xué)式)。

(4)25 ℃時(shí)用惰性電極電解D的水溶液，一段時(shí)間后溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

(5)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________________________________________。

(6)室溫時(shí)在一定體積0.2 mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.1 mol·L－1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH＝13，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省高三高考模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。

Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH  ▲  0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。

(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)          ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)        ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)          ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

請寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式               ▲                    。

(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)�；卮鹣铝袉栴}：

①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式                ▲                  。

②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與 ▲  極 (填：“C”或“D”)相連。

③當(dāng)消耗2.24 L(標(biāo)況下)CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量                ▲      (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。又知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝  ▲    。

(2)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于         ▲    mol·L－1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。

②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對分子質(zhì)量為278)  ▲   Kg(保留兩位小數(shù))。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(13分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答：

(1)A為0.1 mol•L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?u>                          。

(2)B為0.1 mol•L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(共3個(gè)，分別用離子方程式表示)：               ；實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH>7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：                  。

(3)C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入               ，目的是             ；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為                      。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，    在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1．8×10-10

25oC時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l00mL 0.2 mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol•L-1氯化鋁溶液；④100mL 0.1 mol•L-1鹽酸溶液。充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是                  (填寫序號)；②中C1-的濃度為    _mol•L-1。

 

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