常溫下進(jìn)行下列實驗,能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是(  )
A、醋酸中滴入石蕊試液呈紅色
B、pH試紙顯示醋酸溶液的pH小于7
C、蛋殼浸泡在醋酸溶液中有氣體放出
D、pH試紙顯示醋酸鈉溶液的pH大于7
考點:弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì),根據(jù)醋酸的電離程度及醋酸鈉溶液酸堿性判斷醋酸的強(qiáng)弱.
解答: 解:A.醋酸中滴入石蕊試液變紅色,說明醋酸能電離出氫離子而為酸,不能說明醋酸的電離程度,所以不能說明醋酸為弱電解質(zhì),故A錯誤;
B.pH試紙顯示醋酸溶液的pH小于7,只能說明醋酸為酸,不能證明醋酸的電離程度,所以不能說明醋酸是弱電解質(zhì),故B錯誤;
C.醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳,說明醋酸的酸性大于碳酸,但不能說明醋酸的電離程度,則不能證明醋酸是弱電解質(zhì),故C錯誤;
D.pH試紙顯示醋酸鈉溶液的pH大于7,說明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,則說明醋酸是弱電解質(zhì),故D正確;
故選D.
點評:本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷,根據(jù)電解質(zhì)電離程度劃分電解質(zhì)強(qiáng)弱,注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱,為易錯點.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃時,下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A、pH=3的鹽酸中:c(H+)=3.0mol?L-1
B、0.1mol?L-1的碳酸鈉溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 mol?L-1
C、氯化銨溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
D、碳酸氫鈉溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

 利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問題:
(1)某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì),溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,且c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),則這兩種溶質(zhì)是
 

(2)0.1mol?L-1的氨水與0.05mol?L-1的稀硫酸等體積混合,用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性:
 

(3)以石墨電極電解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液.若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol,則陰極上析出Cu的質(zhì)量為
 
g.
(4)將AgCl分別放入①5mL H2O ②10mL0.2mol?L-1 MgCl2 ③20mL0.5mol?L-1 NaCl溶液 ④40mL0.1mol?L-1HCl中溶解至飽和,各溶液中Ag+的濃度由大到小的順序是
 

(5)向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如圖所示,B點溶液的pH=7(忽略溶液體積變化),則c(HCl)=
 
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各圖有關(guān)量的變化趨勢中錯誤的是(  )
A、
圖為向鹽酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應(yīng)過程中溶液溫度的變化趨勢
B、
圖為向醋酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度的變化趨勢
C、
圖中能量≥Ec的分子稱為活化分子,E為分子平均能量,則活化能為Ec-E
D、
圖為未加入催化劑和加入催化劑的反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

水溶液中能大量共存的一組離子是( �。�
A、Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
B、H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C、K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D、K+、Fe3+、OH-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( �。�
A、FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、FeCl3溶液與Cu反應(yīng):Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C、醋酸溶解水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
D、向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2:2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

據(jù)報道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個月才充一次電.其電池反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-
放電
充電
2CO32-+6H2O,則下列說法中正確的是( �。�
A、充電時有CH3OH生成的電極為陽極
B、充電時每生成1mol CH3OH轉(zhuǎn)移12mol電子
C、放電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
D、放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是某只含有C、H、O、N的有機(jī)物簡易球棍模型.下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯誤的是(  )
A、該有機(jī)物的分子式為C3H7O2N
B、該有機(jī)物的名稱為α氨基丙酸
C、該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)
D、該有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( �。�
A、氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng):FeS+2H+═Fe2++H2S↑
C、碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng):HCO3-+H+═H2O+CO2
D、檢驗氯化亞鐵溶液是否變質(zhì):Fe2++2SCN-═Fe(SCN)2

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