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【題目】將22.4 g鐵粉逐漸加入含HNO3 0.8 mol的硝酸溶液中，反應生成的氣體的物質的量(x)(假設HNO3的還原產物只有NO)隨消耗鐵粉的物質的量(y)變化關系中正確的是

A. B.

C. D.

【答案】C

【解析】

22.4g鐵粉的物質的量為n(Fe)=22.4g÷56g/mol=0.4mol，假設鐵完全反應需硝酸的物質的量為n，則：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+H2O

1 4

0.4mol n

1:4=0.4mol:n，解得n=1.6mol，由于1.6mol＞0.8mol，所以Fe有剩余，根據硝酸計算生成NO的物質的量，參加反應生成NO的Fe的物質的量，則：

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+H2O

1mol 4 mol 1mol

0.2mol 0.8mol 0.2mol

最多產生NO的物質的量是0.2mol，此時反應產生Fe(NO3)3物質的量是0.2mol，后發(fā)生反應2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，由于Fe(NO3)3物質的量是0.2mol，所以反應又消耗Fe粉0.1mol，此后就不再發(fā)生反應，用圖像表示為，選項C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。

請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的反應方程式：________________________________________，并指明該氧化還原反應的還原劑是_____________，氧化劑是____________。

（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是______________________。

（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是________________________，燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是__________________________________。

（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是________________________________________。

（5）干燥管中盛裝是的物質是___________________，作用是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO22NO+O2在密閉容器反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

（1）單位時間內生成n molO2的同時，生成2n molNO2

（2）單位時間內生成n molO2的同時，生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

（5）混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A. (1)(4)(5) B. (2)(3)(5) C. (2)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向50 mL 1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反應得到3.9 g沉淀，則KOH溶液的物質的量濃度可能是（　�。�

①1 mol·L-1 ②3 mol·L-1 ③1.5 mol·L-1 ④3.5 mol·L-1

A.③B.①②C.②④D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在�，F取一份該伴生礦樣品，經檢測后確定僅含、和惰性雜質。為進一步確定其中、的含量，某同學進行了如下實驗：

① 取2.6g樣品，加入200.0mL 0.2000mol/L酸性溶液，加熱（硫元素全部轉化為），濾去不溶雜質；

② 收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③ 取25.00mL溶液，用溶液滴定，消耗20.00mL；

④ 加入適量溶液（掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應），再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應：；

⑤ 加入2滴淀粉溶液，用溶液滴定，消耗30.00mL（已知：）。

回答下列問題：

（1）寫出溶于酸性溶液的離子方程式：____________________________________。

（2）配制溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是______________________，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有_______________。

（3）③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是_____________。

（4）⑤中滴定至終點時的現象為____________________________。

（5）混合樣品中和的含量分別為_______%、_______%（結果均保留1位小數）。

（6）判斷下列情況對樣品中和的含量的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若量取酸性溶液時俯視讀數，則最終結果的含量_______________。若用溶液滴定終點讀數時仰視，則最終結果的含量_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液的體積如圖所示，由圖中數據分析計算：

（1）原合金中鎂和鋁的質量分別為多少？

（2）鹽酸的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 31g白磷中含有6NA個P-P

B. 0.1molNa2O2與足量的潮濕的CO2反應轉移的電子數目為0.1NA

C. NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107g

D. 標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數為0.15NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。 它們的結構簡式如下圖所示。

下列說法錯誤的是

A. 油酸的分子式為C18H34O2

B. 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種

C. 天然油脂都能在NaOH溶液中發(fā)生取代反應

D. 將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實驗裝置如圖甲所示：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

(1)該實驗探究的是_________________________________因素對化學反應速率的影響。

(2)若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標準狀況下)，則在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假設混合溶液的體積為50 mL)。

(3)小組同學發(fā)現反應速率變化如圖乙，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：

①產物Mn2＋是反應的催化劑，②_______________________________

Ⅱ：當溫度高于500 K時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該反應的化學方程式為___________________________________

(2)在恒溫恒容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態(tài)的依據是________________

a．體系壓強不再改變 b．H2的濃度不再改變

c．氣體的密度不隨時間改變 d．單位時間內消耗H2和CO2的物質的量之比為3∶1

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