【題目】P4S3是黃色或淡黃色結(jié)晶或粉末，無(wú)臭、無(wú)味、易燃、有毒，遇潮氣發(fā)生分解，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知其燃燒熱ΔH=3 677 kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說(shuō)法中不正確的是

A.分子中磷元素顯+3價(jià)

B.分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.熱化學(xué)方程式為P4S3(s)+8O2(g) ===P4O10(s)+3SO2(g)　ΔH=3 677 kJ/mol

D.分子中存在極性鍵與非極性鍵

【答案】A

【解析】

A．由圖可知，1個(gè)P為+3價(jià)，其它3個(gè)P都是+1價(jià)，S為-2價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B．因P原子最外層有5個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子，由圖可知，每個(gè)P形成3個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)S形成2個(gè)共價(jià)鍵，5+3=8，6+2=8，即分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；

C．1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，則P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g)△H=-3677kJ/mol，故C正確；

D．由圖可知，P-P之間的鍵為非極性鍵，P-S之間的鍵為極性鍵，故D正確；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用下圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：

（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是________溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是________________。

（2）在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是________溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1molI2和2molH2(g)置于某2L密閉容器中，在—定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g) △H<0，并達(dá)平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線

(1)達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 _______。H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________(保留一位小數(shù)）。

(2)若改變反應(yīng)條件下，在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示，在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示。則甲條件可能是______（填入下列條件的序號(hào)。下同），乙條件可能是________。

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、 c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的應(yīng)滿足的關(guān)系是_______________ (用含一個(gè)a、b、c的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物。甲(g)＋2乙(g) 丙(g)＋丁(g)　ΔH＝－a kJ·mol1 (a>0)，下列說(shuō)法正確的是

A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量

B. 該反應(yīng)不需要加熱

C. 1 mol甲(g)與2 mol乙(g)的總能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的總能量

D. 在一密閉容器中充入1 mol 甲(g)與2 mol 乙(g)，在一定條件下反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向10mL 0.1mol/LHX溶液中逐滴加入0.2molL1YOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示(溫度和體積變化忽略不計(jì))。則下列結(jié)論正確的是( )

A.M點(diǎn)不存在：c(Y+)=c(X-)

B.N點(diǎn)水的電離程度大于M點(diǎn)水的電離程度

C.25℃時(shí)pH=4的YX溶液中電離出的c(H+)=1.0×

D.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中粒子濃度關(guān)系存在：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2=50 mL)。下列敘述正確的是（ ）

A.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

B.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L－1

D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽，但它是一種有毒的物質(zhì)。誤食亞硝酸鈉會(huì)使人體血液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而引起中毒，服用維生素C可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，從而達(dá)到解毒的目的。轉(zhuǎn)化過(guò)程可表示為：Fe2+Fe3+，轉(zhuǎn)化1中，氧化劑是____，轉(zhuǎn)化2中，維生素C表現(xiàn)____性。

（2）在①鹽酸、②濃硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氫氧化鈉溶液五種物質(zhì)中，可用于除去Al表面的銅鍍層的是_____（填序號(hào)）；實(shí)驗(yàn)室常用硫酸鋁溶液和____（填序號(hào)）反應(yīng)制取氫氧化鋁，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_____。

（3）把一定量銅粉投入氯化鐵、氯化銅的混合溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+、Fe2+和Fe3+三種離子的濃度恰好相等。則原溶液中的Fe3+和Cu2+的物質(zhì)的量之比為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色

說(shuō)明該食鹽試樣不含

B

能與氫氟酸及堿反應(yīng)

是兩性氧化物

C

向某溶液中滴加溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

溶液中含

D

將石蠟油蒸氣通過(guò)熾熱的碎瓷片分解得到的氣體通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色

分解產(chǎn)物中含乙烯

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO、SO2是大氣污染物但又有著重要用途。

I．已知：N2 (g) + O2(g) ＝ 2NO (g) ΔH1= 180.5kJ·mol1

C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2 = 393.5kJ·mol1

2C(s) + O2(g) ＝2CO(g) ΔH3 =221.0kJ·mol1

（1）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= , 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________

（2）向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進(jìn)行反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）。

a．容器中的壓強(qiáng)不變 b．2v正(CO)=v逆(N2)

c．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持34.2不變 d．該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變

e．NO和CO的體積比保持不變

II．（3）SO2可用于制Na2S2O3。為探究某濃度的Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：

用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因___________。Na2S2O3與氯水反應(yīng)的離子方程式是__________。

（4）含SO2的煙氣可用Na2SO3溶液吸收�？蓪⑽找核椭岭娊獠墼偕笱h(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應(yīng)式為_________________________（任寫(xiě)一個(gè)）。離子交換膜______（填標(biāo)號(hào)）為陰離子交換膜。

（5）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，將一定量的SO3放入恒容的密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知SO3的起始?jí)簭?qiáng)為P0,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= _______（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。在該溫度下達(dá)到平衡，再向容器中加入等物質(zhì)的量SO2和SO3,平衡將___________（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向” “不”） 移動(dòng)。

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