常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起，即使過上幾年，它們也不會發(fā)生化合反應生成水。然而只要給一個電火花，氫氣就迅速與氧氣反應生成水。反應過程中的能量變化如下圖A所示。對比下圖B中的情景，漫畫中的羊供給石頭的“能量”相當于圖A中的(       )
A．E2B．E2-E1C．E3-E2D．E3
C

試題分析：一個電火花，氫氣就迅速與氧氣反應生成水，是因為吸收能量使分子變成活化分子，反應才能發(fā)生，故羊供給石頭的“能量”相當于反應的活化能，為E3-E2；故選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，發(fā)生反應：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反應到8min時達到平衡；在14min時改變體系的溫度， 16min時建立新平衡。X的物質的量濃度變化如圖所示。下列有關說法正確的是
A．0～8min用Y表示該反應速率為0.1mol·L-1·min－1
B．8min時達到平衡，該反應的平衡常數(shù)為K= 0.5
C．14min時，改變的反應條是降低了溫度
D．16min時的正反應速率比8min時的正反應速率大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）XC（g），經 2 s后反應達平衡,測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，B的物質的量為1.4 mol,現(xiàn)有下列幾種說法：                          
①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L·s)
②反應前容器內的壓強與平衡后容器內的壓強之比為1:1
③ 2 s 時物質A的轉化率為30％        ④  X="2"
其中正確的是
A．①③④B．①④C．②③D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各示意圖與對應的表述正確的是：
A．圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應一定為放熱反應
B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖
C．圖③表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，分別加足量鎂粉，產生H2的物質的量的變化
D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝__________。
（2）降低溫度，該反應K值______，二氧化硫轉化率______，化學反應速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
（3）600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是________。

（4）據(jù)上圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________ _(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。
A．加了催化劑　　B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加SO3的物質的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各示意圖與對應的表述正確的是
A．圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應一定為放熱反應
B．圖②表示在四羥基合鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，產生沉淀的質量變化
C．圖③表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產生H2的物質的量的變化
D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對反應A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL　 ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四者反應速率的大小關系是                    (　　)
A．②>①>④>③     B．④>③>②>①      C．①>②>④>③      D．①>②>③>④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為 ______            __ 。
（2）該反應是由      開始的。（①正反應 ②逆反應 ③正逆反應同時。）
（3）該反應第 ______ 分鐘到達平衡狀態(tài)。
（4）反應開始至3 min,氣體X的平均反應速率為 _______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（18分）鈦被譽為“二十一世紀的金屬”，用途廣泛。按下圖所示組成的產業(yè)鏈可以大大提高資源利用率并能減少環(huán)境污染。請回答下列問題：

（1）已知中FeTiO3元素的化合價為+3，鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的過程中________元素被氧化，每生產1. 9kgTiCl4消耗Cl2在標準狀況下的體積為________L。

則金屬Mg還原TiCl4制取金屬Ti (s)的熱化學方程式為___________.
（3）某化學興趣小組探究外界條件對合成甲醇反應的影響。

①在300℃時，向體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和1mol CO，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

則從反應開始到建立平衡，v(H2)為___________ ；
該溫度下的化學平衡常
數(shù)為___________。
②在其它條件不變，只改變其中的一個條件，該小組同學
根據(jù)實驗繪制如下圖像，其中與事實相符的是為___________（填
序號）。

（4）電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎。
①電解飽和食鹽水的離子方程式為為___________ 。
②電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，鹽酸的作用為為___________。（用必要的離子方程式和文字說明）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案