Question

17．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）⑧號元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO₄，③號元素氫化物的化學式為NH₃，其電子式為
（2）寫出⑤的最高價氧化物對應的水化物與⑥的最高價氧化物反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）⑧號元素的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸，③號元素氫化物為NH₃；
（2）⑤的最高價氧化物對應的水化物為NaOH、⑥的最高價氧化物為Al₂O₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）⑧號元素的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸，化學式為HClO₄，③號元素氫化物為NH₃，電子式為：，
故答案為：HClO₄；NH₃；；
（2）⑤的最高價氧化物對應的水化物為NaOH、⑥的最高價氧化物為Al₂O₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點評 本題考查元素周期表、元素化合物性質、電子式等，側重對常用化學用語考查，注意熟練掌握元素周期表的結構．