Question

【題目】某固體混合物可能含有K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，將該固體溶解，取l00.00mL該溶液進行如下實驗（氣體體積為標準狀況體積）：

下列說法正確的是

A. 該固體中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl- B. 該固體中一定含有SO42-、CO32-、Cl-

C. 根據以上實驗，無法確定該固體中有K+ D. 該固體可能是(NH4)2CO3和K2SO4

Answer 1

【答案】D

【解析】該混合物溶于水后得溶液，說明Ca2+和CO32-、SO42-不能同時存在，加足量NaOH溶液并加熱產生氣體，說明存在NH4+，由標準狀況下0.896 L氨氣可知，NH4+的物質的量為0.04 mol，加入氫氧化鈉沒有沉淀說明不存在Mg2+和Fe3+，在第三步操作中，沉淀有兩種，說明存在SO42-、和CO32-，則該混合物中不存在Ba2＋；由沉淀的質量求出SO42—的物質的量為0.01 mol，CO32—的物質的量為0.02 mol，加AgNO3溶液有沉淀，并不能確定有Cl－，因為Cl－可來自于氯化鋇。根據離子所帶的正、負電荷數(shù)相等可知，K＋一定存在，但是K＋的物質的量不能確定，因為Cl－是否存在并不明確。故A、該固體中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+，選項A錯誤；B、該固體中一定含有SO42-、CO32-，不能確定有沒有Cl-，選項B錯誤；C、根據離子所帶的正、負電荷數(shù)相等可知，K＋一定存在，但是K＋的物質的量不能確定，因為Cl－是否存在并不明確，選項C錯誤；D、該固體中一定含有SO42-、CO32- 、K+ 、NH4+，故該固體可能是(NH4)2CO3和K2SO4，選項D正確。答案選D。